Question

【題目】在一定溫度下．10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解．不同時刻測定生成O2的休積（己折算為標準狀況）如下表。

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（ ）

A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（Lmin）

B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（Lmin）

C．反應(yīng)至6min時，c（H2O2） = 0.30mol/L

D．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：2H2O2 2H2O+O2↑，A．0～6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n(O2) = 22.4mL22.4L/mol = 0.001mol，n(H2O2) = 2 n(O2) = 0.002mol，v(H2O2) = = 0.002mol÷0.01L÷6min≈3.3×10-2 mol/（Lmin），正確B．22.4÷6 = 3.73，(29.922.4)÷(106) = 1.88，3.73＞1.88，故單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣，0～6min大于6～10min，故6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＜3.3×10-2 mol/（Lmin），正確；C．6min時，c(H2O2) = 0.40-(0.002÷0.01) = 0.20mol/L，錯誤；D．6min時，H2O2分解的分解率為：(0.20÷0.40)×100% = 50%，正確。