Question

【題目】在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 CO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）＋c（s）2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上）。下列說法正確的是

A．反應(yīng)CO2（g）＋c（s）2CO（g） △S>0、△H<0

B．體系的總壓強(qiáng)P總：P總（狀態(tài)Ⅱ）>2P總（狀態(tài)Ⅰ）

C．體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＞2c（CO，狀態(tài)Ⅲ）

D．逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）>V逆（狀態(tài)Ⅲ）

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、C和CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H>0，A錯誤；B、Ⅰ這條曲線，是通入0.1molCO2，Ⅱ這條曲線是通入0.2molCO2，狀態(tài)Ⅱ可以看作先通0.1CO2，此時的壓強(qiáng)相等，再通入0.1molCO2，假設(shè)平衡不移動，此時的壓強(qiáng)等于2倍P總（狀態(tài)Ⅰ），但要求CO2的濃度相等，應(yīng)對此加熱使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，氣體物質(zhì)的量增加，因此P總（狀態(tài)Ⅱ）>2P總（狀態(tài)Ⅰ），B正確；C、狀態(tài)Ⅱ可以看作先通0.1molCO2，此時兩者CO的濃度相等，在通入0.1molCO2，假設(shè)平衡不移動，Ⅱ狀態(tài)CO的濃度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡右移，消耗CO，因此c（CO，狀態(tài)Ⅱ）<2c（CO，狀態(tài)Ⅲ），C錯誤；D、溫度越高，反應(yīng)速率越快，V逆（狀態(tài)Ⅰ）<V逆（狀態(tài)Ⅲ），D錯誤。答案選B。