Question

【題目】室溫下，用0.10 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol/L的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 室溫下，電離平衡常數：K(HCN)>K(CH3COOH)

B. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)>c(CN-)

C. 點③所示的溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D. 點④所示的溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.同濃度的酸溶液，電離平衡常數越大，溶液的酸性越強。由于起始時兩種酸濃度相等，CH3COOH溶液pH較小，則CH3COOH酸性較強，故室溫下，電離平衡常數：K(HCN)<K(CH3COOH)，A錯誤；

B.未加NaOH時HCN的pH大，可知HCN的酸性比醋酸弱，點①和點②含等量的NaCN、CH3COONa，CN-水解程度大，則c(CH3COO-)>c(CN-)，B正確；

C.點③溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+)，醋酸根離子水解程度較小，則c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，則存在c(CH3COO-)+c(OH-)> c(CH3COOH)+ c(H+)，C錯誤；

D.點④溶液中溶質為醋酸鈉，CH3COO-水解使溶液呈堿性，則c(OH-)> c(H+)，CH3COO-水解消耗CH3COO-離子，則c(Na+)>c(CH3COO-)，但是其水解程度較小，鹽電離產生的離子濃度大于鹽水解產生的離子濃度，c(CH3COO-)>c(OH-)，故溶液中存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)，D錯誤；

故合理選項是B。