【題目】立方烷結構為立方體，分子式為C8H8，其熔點比相同碳原子的辛烷高，立方烷的結構簡式如圖所示。下列有關立方烷的說法正確的是( )
A.其一氯代物只有1種，二氯代物有2種
B.常溫常壓下為氣體
C.與乙苯(結構簡式為
)是同分異構體
D.與苯的含碳質量分數相同
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【題目】將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發生下列反應：NH4Br(s)═NH3(g)+HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。2min時，測知H2的濃度為0.5molL﹣1，HBr的濃度為4molL﹣1，若上述反應速率用v(NH3)表示，下列速率正確的是( )
A.0.5molL﹣1min﹣1B.2.5molL﹣1min﹣1 C.2molL﹣1min﹣1 D.5molL﹣1min﹣1
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【題目】硫單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用，而SO2直接排放會對環境造成危害。
Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發生一系列反應，其中部分反應如下：
BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g) ΔH=＋571.2kJ·mol-1
BaS(s)=Ba(s)＋S(s) ΔH=＋460kJ·mol-1
已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=－221kJ·mol-1
則：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)=BaSO4(s)ΔH=__。
Ⅱ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
（1）活性炭還原法
反應原理：恒溫恒容時2C(s)＋2SO2(g)=S2(g)＋2CO2(g)。
反應進行到不同時間測得各物質的濃度如圖：
①0～20min反應速率表示為v(SO2)=__；
②30min時，改變某一條件平衡發生移動，則改變的條件最有可能是__；
③40min時，平衡常數K=__。
（2）亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__；
②常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是__(填序號)。
a.c(Na+)＋c(H+)>c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH-)
b.c(Na＋)=c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3)
c.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H＋)>c(SO32-)
d.溶液中c(H＋)=1×10-8mol/L
（3）電化學處理法
①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的反應式為__；
②當電路中轉移0.02mole-時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側溶液中約增加__mol離子。
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【題目】系統命名法命名下列物質：有A、B、C三種烴，它們的結構簡式如圖所示：
A的名稱是________；B的名稱是________；C的名稱是________．
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【題目】（1）聚乙烯的結構單元是__，聚合度（n）表示__。聚乙烯的單體是__（填結構簡式）。
（2）單個高分子的相對分子質量是__；某種高分子材料從實驗中測得的相對分子質量為___。
（3）高分子化合物中的單體是指__；聚合度是指___。
（4）某直鏈纖維素分子的相對分子質量為110000，它的分子里含有__個C6H10O5這樣的結構單元。
（5）從高分子的結構特點來解釋為什么高分子材料的強度較大，一般不易導電。__。
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【題目】結構的研究是有機化學最重要的研究領域．某有機物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團，其結構簡式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結構）．
為推測X的分子結構，進行如圖轉化：
已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，對D的結構進行光譜分析，在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號．M、N互為同分異構體，M中含有一個六原子環，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能與NaHCO3溶液反應．請回答：
（1）G分子所含官能團的名稱是__；
（2）D不可以發生的反應有（選填序號）__；
①加成反應 ②消去反應 ③氧化反應 ④取代反應
（3）寫出上圖轉化中反應①和②的化學方程式
①B+F→M__；
②G→N__；
（4）已知向X中加入FeCl3溶液，能發生顯色反應，則X的結構簡式是：___________，1mol該 X與足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH__mol；
（5）有一種化工產品的中間體W與G互為同分異構體，W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基．則W的分子結構有__種，寫出任意一種的結構簡式___________。
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【題目】葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。
(1)檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現象是________。
(2)葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉化為酒精的過程如下，補充完成下列化學方程式：C6H12O6(葡萄糖)
2_________+ 2 C2H5OH
(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學實驗來制備，實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：
①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是__________。
②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。
③實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是________。
④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。
A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長頸漏斗
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【題目】有
、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl四種無色液體，只有一種試劑就能把它們鑒別開，這種試劑是( )
A.溴水B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.KMnO4溶液
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【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：
（1）焙燒過程均會產生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為______________________。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。
已知：多數金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃
硫去除率=（1—
）×100%
①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于__________________。
②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。
（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由_______________（填化學式）轉化為_______________（填化學式）。
（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。
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