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【題目】M、N、P、E四種金屬：①M+N2+===N+M2+ ②M、P用導線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡 ③N、E用導線連接放入E的硫酸溶液中，電極反應為E2++2e－===E，N－2e－===N2+。四種金屬的還原性由強到弱順序是

A．PMNE B．ENMP C．PNME D．EPMN

【答案】A

【解析】由①知，活潑性M>N，M、P用導線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表面產生氣泡，構成原電池正極，活潑性P>M；N、E構成的原電池N作負極，活潑性N>E。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在某200ml的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示（設硝酸只被還原為NO氣體）。下列有關分析錯誤的是

A．原混合酸中NO3－的物質的量為0.2mol

B．原混合酸中H2SO4物質的量濃度為2mol·L－1

C．OA段與BC段反應中電子轉移的物質的量之比為2:1

D．取20ml原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH=1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意填空
（1）等溫、等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比，質量比為．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反應生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質量為．
（3）在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）分別用p（Ne） p（H2） p（O2）表示，由大到小的順序是
（4）某溶液中可能存在下列陰離子：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的一種或幾種．當溶液中存在大量H+時，不能在溶液中大量存在；當溶液中存在大量Ag+時，不能在溶液中大量存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒半徑最小的是（）

A. O2- B. F — C. Na+ D. Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某恒溫密閉容器發生可逆反應：Z(？)+W (? )X(g) +Y (? ) △H，在t1時刻反應達到平衡。在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態后未再改變條件。下列有關說法中不正確的是

A. Z和W在該條件下都不可能為氣態

B. t1t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等

C. 若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K=c(X), 則t1t2時間段與t3時刻后的X濃度相等

D. 若該反應只在高于某溫度T時能自發進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題．

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為molL﹣1 ．
（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是．
A.溶液中HCl的物質的量
B.溶液的濃度
C.溶液中Cl﹣的數目
D.溶液的密度
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次并在操作步驟空白處填上適當儀器名稱）．
A．用30mL水洗滌2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“無影響”）
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水．