【題目】下列描述中正確的是（ ）
A.ClO2﹣的空間構型為平面三角形
B.SiF4和SO32﹣的中心原子均為sp3雜化
C.在所有的元素中，氟的第一電離能最大
D.C2H5OH分子中共含有8個極性鍵，1個π鍵
【答案】B
【解析】解：A．ClO2﹣中價層電子對個數= 
=4，且含有2個孤電子對，所以其空間構型為V型，故A錯誤；B．SiF4中價層電子對個數=4+ 
（4﹣4×1）=4，SO32﹣中價層電子對個數=3+ （6+2﹣3×2）=4，所以SiF4和SO32﹣的中心原子均為sp3雜化，故B正確；
C、稀有氣體的原子結構是穩定結構，同周期稀有氣體的第一電離能最大，同族自上而下第一電離能降低，故氦元素的第一電離能最大，故C錯誤；
D．C2H5OH分子中共含有7個極性鍵，碳碳之間是非極性鍵，沒有π鍵，故D錯誤；
故選：B．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用極性鍵和非極性鍵的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握非極性鍵：由同種元素的原子間的原子間形成的共價鍵（共用電子對不偏移）；極性鍵：由不同元素的原子間形成的共價鍵（共用電子對偏向吸引電子能力強的一方）．
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【題目】選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是（ ）
A. 不溶于水，且必須易與碘發生化學反應 B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C. 不溶于水，且必須比水密度大 D. 不溶于水，且必須比水密度小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】進行過濾操作應選用的一組儀器是（ ）
A. 濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒
B. 燒杯、酒精燈、試管、漏斗
C. 漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙
D. 玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關阿伏加德羅常數（NA）的說法錯誤的是（ ）
A. 32g O2所含的原子數目為NA
B. 0.5mol H2O含有的原子數目為1.5NA
C. 1mol H2O含有的H2O分子數目為NA
D. 0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 碳酸鈣的摩爾質量是100g
B. 摩爾既是微粒數目的單位，也是物質的量的單位
C. 阿伏加德羅常數的符號為NA，約為6.02×1023mol-1
D. 標準狀況下，1mol任何物質的體積均為22.4L
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【題目】下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數據：
根據上表的數據，回答下列問題：
（1）該兒童__元素含量偏低。
（2）報告單中“μmol·L-1”是__（填“質量” “體積”或“濃度”）的單位。
（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+。在這個過程中維生素C表現出__________（填“氧化性”或“還原性”）。
（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫療上可作補血劑。某課外小組測定該補血劑（每片b克）中鐵元素的含量。實驗步驟如圖：
請回答下列問題：
a．②中H2O2的作用是__。
b．④中一系列處理的操作步驟為過濾、______、灼燒、冷卻、稱量。
c． 下列操作會導致所測定的鐵元素含量偏高的是__。
A．步驟③所加氨水量不足 B．步驟④洗滌不充分 C．步驟④灼燒不充分
d. 寫出步驟③中發生的離子方程式_____________________________________
e、簡述濾液中存在Fe3+的檢驗方法是：_______________________________________
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【題目】3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成的混合氣體相對氫氣的密度是16，則生成的一氧化碳的質量是（相對密度指在相同的溫度和壓強下物質的密度之比）
A. 3.3 g B. 6.3 g C. 8.4 g D. 13.2 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素，其原子序數依次增大。其中A元素原子核內只有一個質子；A與C、B與D分別同主族；B、D兩元素原子序數之和是A、C兩元素原子序數之和的2倍。
請回答下列問題：
（1）由上述元素組成的下列物質中屬于非電解質的是________(填字母)。
A．C2B2 B．DB2 C．E2 D．C2DB3
（2）D元素在元素周期表中的位置為_______________________________；化合物C2B中兩種離子的半徑大小關系為________＞________(填離子符號)。
（3）實驗室中欲選用下列裝置制取并收集純凈干燥的E2氣體。實驗中應選用的裝置為________________(按由左到右的連接順序填寫)；
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