【題目】下列反應的能量變化與其他三項不相同的是（ ）
A. 鋁熱反應 B. 鐵與稀鹽酸反應 C. 二氧化碳與碳反應 D. 氫氣與氧氣反應
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【題目】有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在a mL刻度處，把管內液體全部放出，盛入量筒內，所得液體體積一定是( )
A.a mLB.(50-a) mLC.大于(50-a)mLD.大于a mL
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【題目】下列敘述不正確的是( )
A.淀粉、纖維素、油脂都屬于高分子化合物
B.能發生酯化反應的酸不一定都是羧酸
C.天然蛋白質水解的最終產物是一種氨基酸，這種氨基酸有兩性
D.油脂水解得到的醇是丙三醇
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【題目】某研究小組將一批電子廢棄物簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計如下制備硫酸銅晶體和無水氯化鐵的方案：
已知：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
請回答下列問題：
（1）步驟①Cu與酸反應的離子方程式為_________________________。
（2）步驟②加H2O2的作用是______________，濾渣2為（填化學式）__________。
（3）步驟⑤不能直接加熱脫水的理由是________
（4）若濾液1中Cu2+的濃度為0.02mol·L-1，則氫氧化銅開始沉淀時的pH=________（已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.0x10-20）
（5）已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某同學為了測定CuSO4·5H2O產品的質量分數可按如下方法：取3.00g產品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反應后過濾、洗滌，將濾液稀釋至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示劑，用0.080mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定，達到滴定終點的依據是______________。
四次平行實驗耗去Na2S2O3標準溶液數據如下：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗Na2S2O3標準溶液（mL） | 25.00 | 25.02 | 26.20 | 24.98 |
此產品中CuSO4·5H2O的質量分數為__________。
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【題目】已知X2+Y2 ==2XY是放熱反應，則下列各組物質中，能量最高的是（ ）
A. 1mol X2與1 mol Y2 B. 2 mol XY C. 1 mol X2 D. 1 mol Y2
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A. 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中含有的Na＋離子數目為0.1NA
B. 室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數目為0.1NA
C. 5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28g N2時，轉移的電子數目為3.75NA
D. 常溫下，2.24LCl2完全與NaOH溶液反應，轉移的電子數目一定為0.1NA
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【題目】子琛做“將濃硫酸滴到一塊小布上”的實驗，發現生成的炭上冒“白煙”，推測炭能與濃硫酸反應．欲探究其生成物成分，通過簡單分析及實驗確定無H2和O2 ， 因此繼續進行如下探究．【查閱資料】①SO3能被濃硫酸及水吸收
②SO2性質：能使品紅褪色，能被高錳酸鉀溶液吸收，能使澄清石灰水變渾濁
③CO可與PdCl2溶液反應：PdCl2+CO+H2O═Pd（黑）↓+2HCl+CO2；不與KMnO4溶液反應
【提出猜想】生成物的成分可能為ⅠH2O、CO、SO2ⅡH2O、CO2、SO2ⅢH2O、CO、CO2、SO2
【實驗驗證】子琛設計了如下實驗：
（1）【分析討論】①請根據實驗目的，按氣流從左到右的方向將實驗儀器組裝完整：
A→→→D→ ．
②裝置E中所加藥品是 ， 作用是 ．
③裝置C中②的作用是除去SO2氣體，則③試管中品紅溶液的作用是 ．
④若D中澄清石灰水變渾濁，方程式為 ．
⑤實驗結束冷卻后，從實驗安全角度考慮，清洗裝置A中試管時不能直接向其中加水沖洗，原因是 ．
（2）【實驗結論】實驗觀察到的部分現象是：B中未見黑色沉淀，則猜想正確，寫出炭與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式 ．
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【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發生如下反應：xA(g)＋yB(s) 
zC(g) ΔH<0。反應中A和B消耗的物質的量相同，在一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：
（1）根據圖示可確定x∶y∶z＝__________________________。（用最簡整數比表示）
（2）0～10 min容器內壓強______________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
（3）推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應條件可能是________。（選填數字編號）
①減壓 ②增大A的濃度 ③增大C的量 ④升溫 ⑤降溫 ⑥加催化劑
（4）平衡Ⅰ的平衡常數為K1=___________，平衡Ⅱ平衡常數為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
（5）在平衡I的溫度下，假設容積恒定為1L，下列措施中能使平衡時 n（A）/n（C）增大的有___________（選填字母編號）
A．升高溫度 B．充入氦氣 C．再充入0.2molA和0.5molC D．使用催化劑
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