Question

【題目】分析圖，甲、乙具有的共性是

A. 反應物能量均高于生成物能量

B. 電極反應均有Fe-2e→Fe2+

C. 碳棒上均發生氧化反應

D. 溶液pH均增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

甲裝置是原電池，Fe失去電子、發生氧化反應，電極反應式為Fe-2e－=Fe2＋，C電極上發生還原反應、電極反應式為2H＋+2e－=H2↑；乙裝置是電解池，C電極為陽極、發生氧化反應，電極反應式為2Cl－-2e－=Cl2↑，Fe電極為陰極、反應還原反應，電極反應式為2H2O+2e－=H2↑+2OH－（或2H＋+2e－=H2↑），

A．Fe和硫酸發生的置換反應是放熱反應，即反應物能量均高于生成物能量，而電解食鹽水需要消耗電能，是吸熱反應，即反應物能量低于生成物能量，故A錯誤；

B．甲裝置發生Fe-2e－=Fe2＋的電極反應，乙裝置Fe為陰極，不會發生Fe-2e－=Fe2＋的電極反應，電極反應式為2H2O+2e－=H2↑+2OH－，故B錯誤；

C．甲裝置中碳棒上H＋得到電子、發生還原反應，乙裝置碳棒上Cl－失去電子、發生氧化反應，故C錯誤；

D．甲裝置消耗H＋、酸性減弱、pH增大，乙裝置生成NaOH、堿性增強、pH增大，故D正確；

故選D。