Question

【題目】依據氧化還原反應Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設計的原電池如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是____________；電解質溶液Y是__________________。

（2）銅電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應為_______________________ X極上發(fā)生的電極反應為______________。

（3）外電路中的電子是從________極流向__________極（填名稱）。

（4）鹽橋中的Cl－向________極移動，如將鹽橋撤掉，電流計的指針將________偏轉。

Answer 1

【答案】Zn CuSO4溶液或CuCl2溶液 正極 Cu2++2e-=Cu Zn-2e-=Zn2+ 鋅 銅 鋅 不

【解析】

原電池中存在一個自發(fā)進行的氧化還原反應，Zn的化合價升高，作負極，即圖中X為鋅，銅作正極，其電極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu，X電極為負極，失電子，其電極反應式為Zn－2e－=Zn2＋。

(1)由Zn(s)＋Cu2＋(aq)=Zn2＋(aq)＋Cu(s)反應可知，鋅的化合價升高，被氧化，作負極，銅為正極，則電解質溶液為氯化銅或硫酸銅；

(2)銅為正極，是溶液中的銅離子得到電子，電極反應為：Cu2＋＋2e－=Cu，鋅為負極，失去電子生成鋅離子，電極反應為Zn—2e－=Zn2＋；

(3)原電池工作時，電子從負極經過導線流向正極，所以從Zn流向Cu；

(4)原電池工作時，陰離子向負極移動，即向Zn極移動，若將鹽橋撤掉，則不能形成閉合回路，電流計的指針不能偏轉。