（10分）寫出下列反應的離子方程式
（1）過氧化鈉與水 
；
（
2）金屬鋁與稀硫酸溶液 ；
（3）向Na2CO3與NaHCO3混和溶液加入CaCl2
溶液 ；
（4）Al和Na的單質同時加入到一定量的水中，充分反應后，發現既無沉淀生成又無固體殘留物存在，請用兩個離子方程式表示有關生成H2的變化：
（A） ，
（B） 。
快樂小博士鞏固與提高系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（1）寫出實現下列變化的化學方程式，注明①②反應的類型．
| 一定條件 |
| 一定條件 |
| ||
| ||
| 170℃ |
| 濃硫酸 |
| 170℃ |
| 濃硫酸 |
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣西省高三第二次月考化學試卷 題型：填空題
(18分)A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B與C為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，A、D兩元素的原子核內的質子數之和是C、F兩元素原子核內質子數之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：
（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為 ，其Y分子屬于 （填“極性”、“非極性”）分子。
（2）E是非金屬元素，但能表現出一些金屬元素的性質，請寫出單質E與氫氧化鈉溶液反應的離子方
程式
（3）一定條件下，A的單質氣體與B的單質氣體充分反應生成6.8g W氣體[已知n(A):n(B)=3:1]，可放出18.44 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式
（4）A的單質與C的單質在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質氣體，N極通入C的單質氣體，則N極的電極反應式 。
（5）在10升的密閉容器中，通入2mol的FC2氣體和3molC的氣體單質，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，單質C的濃度為0.21mol/L，則平衡時FC2的轉化率為 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省濟寧市高三12月月考化學試卷 題型：填空題
（14分））某科研小組設計出利用工業廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案，實現廢物綜合利用，方案如下圖所示。
已知：298K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。
|
離子 |
開始沉淀時的pH |
完全沉淀時的pH |
|
Fe2＋ |
6．34 |
9．7 |
|
Fe3＋ |
1．48 |
3．2 |
|
Zn2＋ |
6．2 |
8．0 |
請回答下列問題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
不溶，這是由于相同溫度下：Ksp（CuS） Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）你認為在除鐵過程中選用下列物質中的 （填序號）作為試劑甲是比較合適的。
A．KMnO4 B．O2 C．H2O2 D．Cl2
（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控制在 范圍之間。
（4）請寫出加甲物質后，加入氨水控制調節溶液的pH下生成Fe（OH）3反應的離子方
程式 。
（5）298K時，殘留在乙溶液中的c（Fe3＋）在 __ mol/L以下。
[Fe（OH）3的
= 2．70×10-39]
（6）乙的溶液可直接用作氮肥，則乙的化學式是 。
（7）請寫出“沉淀Zn2+”步驟中發生反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：山東省模擬題 題型：推斷題
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科目：高中化學 來源： 題型：
(I)電子工業常用30％的FeCl3。溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl2和FeCl2。
(1)寫出該反應的化學方程式 。
(2)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是
證明Fe2+存在的現象是 。
(Ⅱ)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會造成環境污染及資源的浪費。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3 溶液，作為腐蝕液原料循環使用。
(3) 步驟①中發生反應的離子方
(4)濾渣的主要成分是 (填化學式)。
(5)為了除去濾渣中的雜質得到銅，需加入的試劑A是 (填化學式)。
(6)步驟③通人的氣體B (填化學式)，
寫出該反應的化學方程式 。
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+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ ，
