Question

【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表，下列說法正確的是（ ）

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl3) / mol	0	0. 16	0. 19	0. 20	0. 20

A. 體系平衡時與反應起始時的壓強之比為5∶6

B. 反應在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入0.6mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反應達到平衡前ν(正)>ν(逆)

D. 相同溫度下，若起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3 的質量分數比上述平衡體系小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、 PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

起始： 1.0 0 0

變化： 0.2 0.2 0.2

平衡： 0.8 0.2 0.2 相同條件下，氣體的壓強之比等于其物質的量之比，即P前：P后=1.0：1.2=5：6，故A錯誤；

B、根據化學反應速率的數學表達式，v(PCl3)=0.16/(2×50)mol/(L·s)=0.0016mol/(L·s)，故B錯誤；

C、根據選項A，此溫度下化學平衡常數K==0.025，相同溫度下，起始時向容器中充入0.6mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，此時的濃度商Q=0.03>0.025，說明反應向逆反應方向進行，即v逆>v正，故C錯誤；

D、充入2.0molPCl3和2.0molCl2，可以看作先通入1.0molPCl3和1.0molCl2，達到平衡時，PCl3的質量分數與原平衡PCl3的質量分數相等，然后再通入1.0molPCl3和1.0molCl2，相當于在原來基礎上增大壓強，PCl3的轉化率增大，PCl3的質量分數減小，故D正確。