【題目】下列各實驗操作中錯誤的是
實驗室制乙烯時，溫度計水銀球應插入混合液中
配制氫氧化銅懸濁液時，向硫酸銅溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，直到沉淀完全為止
配制銀氨溶液時，向硝酸銀溶液中逐滴滴加氨水，邊滴邊振蕩，直到生成的沉淀溶解為止
用醋酸、碳酸氫鈉、苯酚鈉和必須的儀器可以檢驗苯酚、醋酸、碳酸的酸性強弱
做過銀鏡反應的試管用濃硝酸清洗
鹵代烴與氫氧化鈉溶液共熱后，再滴入硝酸銀溶液，可檢驗鹵原子的種類
若苯酚不慎沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
乙醇與濃硫酸共熱至
時，發(fā)生消去反應生成乙烯，則實驗室制乙烯時，溫度計水銀球應插入混合液中，故正確；
配制氫氧化銅懸濁液時，堿過量可保證氫氧化銅與醛的反應，故錯誤；
向硝酸銀溶液中逐滴滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解得到銀氨溶液，操作合理，故正確；
醋酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳可與苯酚鈉反應，則能比較碳酸、醋酸、苯酚的酸性，故正確；
濃硝酸的氧化性太強，應選稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管，故錯誤；
鹵代烴水解后檢驗鹵素離子應在酸性條件下，沒有加硝酸至酸性再加硝酸銀不能檢驗，故錯誤；
苯酚易溶于酒精，若苯酚不慎沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌，故正確；
故選B。
口算心算速算應用題系列答案
同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。
(1)A的結構簡式為________________________________；
(2)A中的碳原子是否都處于同一平面__________________(填“是”或“不是”)；
(3)在下圖中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體。
①反應②的化學方程式為____________________________________
②E2的結構簡式是________________________________；
③反應④、反應⑥的反應類型依次是_________________,____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應：
①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) △H1 =a kJ mol -1
②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) △H2 =bkJ mol-1
鍵能定義：在標準狀況下，將1 mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子
A(g)、B(g)所需的能量。已知1 mol氧氣的鍵能為xkJ。其他數(shù)據(jù)如下 表所示，下列說法正確的是
化學鍵 | C—O | C—H | O—H |
鍵能/(kJ mol-1) | 798 | 413 | 463 |
A.上文中x=
B.H2O(g) = H2O(1)的△S<0、△H=(a — b) kJ mol -1
C.當有4NA個O—H鍵生成時，反應放出的熱量為a kJ
D.利用反應①設計的原電池電解精煉銅，當負極輸出0.2NA個電子時. 理論上電解槽的陰極質量增重6.4 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下：
已知：a、
b、
RCHO
回答下列問題：
（1）反應①所需試劑、條件分別是____________；A的化學名稱為____________。
（2）②的反應類型是______________；A→B 的化學方程式為_________________。
（3）E的結構簡式為______________；I 中所含官能團的名稱是____________。
（4）化合物W 的相對分子質量比化合物C 大14，且滿足下列條件①遇FeCl3 溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應，W 的可能結構有____種。其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1，寫出符合要求的W 的結構簡式________。
（5）設計用甲苯和乙醛為原料制備 
的合成路線，其他無機試劑任選（合成路線常用的表示方式為A
B目標產物。____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】當用酸滴定堿時，下列操作中會使測定結果（堿的濃度）偏低的是
A.酸式滴定管滴至終點后，俯視讀數(shù)
B.堿液移入錐形瓶后，加了10 mL蒸餾水再滴定
C.酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗
D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開始滴定，滴定終點時氣泡消失
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.酸堿中和滴定時，滴定管和錐形瓶在使用前均需用待裝液潤洗
B.清洗碘升華實驗所用試管，先用稀鹽酸清洗，再用水清洗
C.實驗室從海帶提取單質碘的方法是：取樣
灼燒溶解過濾萃取
D.配制
溶液時未恢復至室溫就轉移并定容，所得溶液濃度偏小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如圖所示反應合成。下列對X、Y、Z的敘述，正確的是（ ）
A.X、Y和Z均能和NaOH溶液反應
B.X和Z均能和Na2CO3溶液反應，但不能和NaHCO3溶液反應
C.相同物質的量的X和Z，與足量濃溴水發(fā)生反應，消耗Br2的物質的量相同
D.Y分子中所有原子不可能共平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N、Cu及其相關化合物用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）基態(tài)銅原子的價電子排布式為__________________。
（2）銅與鉀處于同周期且最外層電子數(shù)相同，銅的熔沸點及硬度均比鉀大，其原因是___________________________。
（3）NH3分子的立體構型為_________，中心原子的雜化類型是_________。
（4）N、S、P是組成蛋白質的常見元素。三種元素中第一電離能最大的是_________，電負性最小的是_________。(填元素符號)
（5）已知：Cu2O熔點為1235℃，CuCl熔點為426℃，則可判定Cu2O為_________ (填“離子晶體”或“分子晶體”，下同)，CuCl為_________。
(6)氮與銅形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示。
與每個Cu原子緊鄰的Cu原子有_________個，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，該晶體的密度為_________ (列出計算式)g·cm－3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮是第二周期VA族元素，形成的N2H4、NH3等多種含氮化合物有著廣泛的用途。回答下列問題：
(1)畫出氮的核外電子排布圖：___________。
(2)①肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，常溫下是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且產物對環(huán)境無污染，常用作火箭燃料。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1；
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2；
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH3；
則反應：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O ΔH=____(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。
②肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，產物無污染，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式是_____________；正極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)某溫度下，分別向三個體積為20 L的密閉容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2分別保持恒溫恒容、恒溫恒壓和絕熱恒容，均發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0。三個容器(分別用a、b、c表示)中N2的轉化率(α)與反應時間(t)的關系如圖所示。
①下列表示恒容時反應已達到平衡狀態(tài)的是______ (填字母)。
A. 氨氣的濃度不再變化 B. v(H2)=3v(N2)
C. 
的值不再變化D. α(N2)=16.7%
②圖中代表反應在絕熱恒容容器中進行的曲線是______(填“a”“b”或“c”)。
③b容器中，M點v正_____(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。
④曲線a代表的條件下該反應的平衡常數(shù)K=__________。
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