【題目】如圖是實驗室進行氨溶于水的噴泉實驗裝置,下列敘述不正確的是( )
A.該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體
B.進入圓底燒瓶中的液體顏色由無色變為紅色,說明氨水呈堿性
C.形成噴泉的原因是氨氣溶于水后,圓底燒瓶內的氣壓小于外界大氣壓
D.用氫氣代替氨氣,利用此裝置也可進行噴泉實驗
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲水處理。實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。
資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。
(1)制備K2FeO4（夾持裝置略）
①如圖所示，A為氯氣發生裝置。裝置A、B、C、D中存在錯誤的是______________（填序號）。
②C中得到紫色固體和溶液。C中通入氯氣發生反應，生成高鐵酸鉀（K2FeO4）的化學方程式為_______，此外Cl2還可能與過量的KOH反應。
(2)探究K2FeO4的性質
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4，氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：
方案I | 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。 |
方案II | 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。 |
i.由方案I中溶液變紅可知溶液a中含有__________離子，但該離子的存在不能判斷一定是K2FeO4，氧化了Cl2，因為K2FeO4，在酸性溶液中不穩定，請寫出K2FeO4在酸性溶液中發生反應的離子方程式___________________________________。
ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4，氧化了Cl－．用KOH溶液洗滌的目的是_______________。
②根據K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2_____FeO42－ （填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO42－的氧化性強弱關系恰好相反，原因是_______________。
(3)若在制備裝置C中加入Fe(OH)3的質量為14.0g，充分反應后經過濾、洗滌、干燥得K2FeO4固體19.3g，則K2FeO4的產率為______________。
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【題目】海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗（苯，一種不溶于水，密度比水小的液體）：
請填寫下列空白：（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）___________．
A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器
（2）步驟③的實驗操作名稱是_________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_________．
（3）步驟⑤是萃取、分液，某學生選擇用苯來提取碘的理由是________________________．
（4）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法是：____________．
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【題目】25 ℃時，部分物質的電離常數如下表所示：
化學式 | CH3COOH | H2C2O4 | H2S |
電離常數 | 1.8×10－5 | Ka1＝5.4×10－2 Ka2＝5.4×10－5 | Ka1＝1.0×10－7 Ka2＝7.1×10－15 |
請回答下列問題：
（1）若把CH3COOH、H2C2O4、HC2O4-、H2S、HS- 都看作是酸,其中酸性最弱的是________。
（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由強到弱的順序為_____________________。
（3）NaHS溶液與NaHC2O4溶液反應的離子方程式為_______________。
（4）0.1 mol·L－1H2S溶液中c(H+)=________ mol·L－1。
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【題目】元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉化關系：
已知：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是（ ）
A.反應①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質
B.反應②利用了H2O2的氧化性
C.反應③中溶液顏色變化是由化學平衡移動引起的
D.反應①②③中鉻元素的化合價均發生了變化
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【題目】下列三個化學反應的平衡常數（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如下表所示：
化學反應 | 平衡常數 | 溫度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe（s）+CO2（g） | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe（s）+H2O（g） | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO（g）+H2O（g） | K3 | ？ | ？ |
則下列說法正確的是
A．△H1＜0，△H2＞0
B．反應①②③的反應熱滿足關系：△H2－△H1＝△H3
C．反應①②③的平衡常數滿足關系：K1·K2＝K3
D．要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取升溫措施
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【題目】有關下圖所示實驗的預測現象不正確的是
選項 | 操作 | 預測現象 |
A | 通入一段時間的氧氣后點燃酒精燈 | 銅網會逐漸變黑 |
B | 通入氧氣并加熱一段時間后通入乙醇蒸氣 | 銅網將逐漸變成紅色 |
C | 預先通入氧氣排凈裝置中的空氣后再進行實驗 | 集氣瓶b中不會收集到氣體 |
D | 觀察試管a中收集到的溶液 | 溶液無色有刺激性氣味 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】現有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的還原產物，設計了如圖所示的實驗裝置和實驗方案(夾持儀器已省略)，請你參與此項活動并回答相應問題：
（1）該裝置的連接順序a___(填接口字母)，連接好裝置后，首先應進行的操作是____。
（2）mg鐵碳合金中加入濃H2SO4，點燃酒精燈一段時間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：____，若為A，則A中反應的化學方程式為___，驗證C種可能的實驗方法___。
（3）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下C并稱重，C增重bg。鐵碳合金中鐵的質量分數____(寫表達式)。
（4）某同學認為利用此裝置測得鐵的質量分數偏大，請你寫出可能的原因：_____。
（5）隨著反應的進行，A中還可能發生某些離子反應。寫出相應的離子方程式____。
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【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I—(aq)
I3—(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3—的物質的量濃度c(I3—)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。下列說法都正確的是
①反應I2(aq) +I—(aq)
I3—(aq)的
H＞0
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2
③若反應進行到狀態D時，一定有v正＞v逆
④狀態A與狀態B相比，狀態A的c(I2)大
⑤保持溫度不變，在該混合液中加水，c(I3—)/c(I2)將變大
A. 只有①② B. 只有②③ C. ②③④ D. ②③⑤
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