【題目】水壺使用一段時間后壺內會產生水垢（主要成分CaCO3），可用來消除水垢的是（ ）
A. 食鹽水B. 白酒C. 自來水D. 食醋
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【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：
(1)銅帽溶解時加入H2O2的目的是_________________________(用化學方程式表示)。
(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下：2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2；2S2O32－+I2=2I－+S4O62－。
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現象為_______________________。
②若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu2＋含量將會_______(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(3)已知pH＞11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)。
開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3＋ | 1.1 | 3.2 |
Fe2＋ | 5.8 | 8.8 |
Zn2＋ | 5.9 | 8.9 |
實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入適量30%H2O2，使其充分反應；②滴加1.0mol·L-1NaOH，調節溶液pH范圍：________；③過濾；④向濾液中滴加1.0mol·L-1NaOH，調節溶液pH范圍：___________；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。
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【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，具有較強的還原性。回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式____________________ 。
（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀。
①H3PO2中，P元素的化合價為 _____________。
②NaH2PO2為________（填 “正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯______（填“弱酸性”、 “中性”或“弱堿性”）。
③利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，則氧化產 物為_____（填化學式）。
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【題目】設NA為阿伏加徳羅常數的數値，下列說法正確的是( )
A. 常溫常圧下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數目為NA
B. 向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中氣體的分子數為NA
C. 6.4g銅與足量的硫單質混合加熱，轉移電子的數目為0.2NA
D. 標準狀況下，2.24LSO3中含有0.1NA個SO3分子
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【題目】1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷-239，并測知其原子核內有148個中子。現有A元素的一種同位素，比鏷-239的原子核內少54個質子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是（ ）
A. 第三周期第ⅠA族 B. 第三周期第ⅡA族
C. 第四周期第ⅠA族 D. 第五周期第ⅠA族
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【題目】今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作學習小組同學的實驗結果如下（假定反應前后溶液體積不變）
有關說法不正確的是（ ）
A. 第①組溶液中c（Fe3+）=2.0 mol/L
B. 第②組剩余固體只有銅
C. 第③④組反應后的濾液中c（Fe2+）=6 mol/L
D. 原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=11：9
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【題目】下列有關原子結構、元素性質的說法正確的是( )
A. Si、P、S、Cl元素的單質與氫氣化合越來越容易
B. 元素原子最外層電子數越多，元素金屬性越強
C. 元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族
D. F、O、Mg、Na原子半徑逐漸減小
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