【題目】常溫下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成兩者溶液的體積之和)，下列說法正確的是（ ）
A.點②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)
B.點③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c（H2C2O4）＞c(C2O42-)
C.點④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.10 mol·L-1
D.點⑤所示溶液中：c(OH－)= c(H＋)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)
【答案】C
【解析】
此題考查溶液中的電荷守恒，根據溶液不帶電這一特性，溶液中的陽離子和陰離子所帶電荷相同，根據所加物質的原子間的關系進行書寫物料守恒。
A. 根據電荷守恒得出，點②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(OH－),故A不正確，不符合題意。
B. 點③所示溶液中恰好反應生成KHC2O4，該溶液顯酸性，故HC2O4-的電離程度大于其水解程度，故c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c（H2C2O4），B不正確，不符合題意。
C. 點④所示溶液中，根據物料守恒得出c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.10 mol·L-1，C正確，符合題意。
D. 點⑤所示溶液為K2C2O4溶液，依據電荷守恒c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(OH-)和物料守恒c(K＋) ＝2c(H2C2O4)＋2c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)，可得溶液中的質子守恒c(OH－)= c(H＋)+ c(HC2O4-)+ 2c(H2C2O4)，故D答案不正確，不符合題意。
故答案選C。
寒假創新型自主學習第三學期寒假銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用惰性電極電解，陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環境污染小等優點。生產流程如下圖所示：
(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為______；
(2)電解結束后，能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是_________(填字母序號)。
a．Na2SO4b．Na2SO3 c．熱空氣吹出d．降低陽極區液面上方的氣壓
(3)食鹽水中的I-若進入電解槽，可被電解產生的Cl2氧化為ICl，并進一步轉化為IO3-，IO3-可繼續被氧化為高碘酸根(IO4-)，與Na+結合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽離子交換膜上，影響膜的壽命。
①從原子結構的角度判斷ICl中碘元素的化合價應為________。
②NaIO3被氧化為NaIO4的離子方程式為_________；
(4)在酸性條件下加入NaClO溶液，可將食鹽水中的I-轉化為I2，再進一步除去。通過測定體系的吸光度，可以檢測不同pH下I2的生成量隨時間的變化，如圖所示。已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。
用離子方程式解釋10min時不同pH體系吸光度不同的原因：______；
②pH=4.0時，體系的吸光度很快達到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：______；
③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2mgL-1時對離子交換膜影響可忽略�，F將1m3含I-濃度為1.47mgL-1的食鹽水進行處理，為達到使用標準，理論上至少需要0.05molL-1NaClO溶液___L。(已知NaClO的反應產物為NaCl，溶液體積變化忽略不計)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物X為醫用藥物，它的合成路線如下：
已知：①1. RCH=CH2
②RBr 
RMgBr 
③ RCHO+R’CH2CHO+
(1)A的名稱為______，A分子中最多______個原子共面。
(2)寫出第①步反應條件______；F的結構簡式______；第⑤步反應類型：______；
(3)第③步的化學反應方程式：______；G和
合成聚酯纖維宇航服的化學反應方程式：______；
(4)G經反應可得到
，寫出K的同分異構體中含有一個手性碳(連有四個不同取代基的碳稱為手性碳原子)的結構簡式______。
(5)已知：
寫出由1-戊醇和必要無機試劑合成G的路線，并在括號注明條件
1-戊醇
_____
______________（______）G。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學給分子式為C12H26的某烷烴命名為“2，4－二甲基－3，5－二乙基己烷”，另一同學認為這樣命名有錯誤，有關該烷烴的說法，你認為正確的是
A. 若該烷烴由單烯烴與氫氣加成而得，則原單烯烴可有11種不同結構
B. 該烷烴的一氯代物有10種
C. 該烷烴正確名稱應為2，4，5－三甲基－3－乙基庚烷
D. 該烷烴分子中含有5個支鏈
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣與堿溶液反應，在低溫、稀堿溶液中主要產物是 ClO3－和 Cl－，在 75℃以上、濃堿溶液中主要產物是ClO－和 Cl－。研究小組用如下實驗裝置制取氯酸鉀(KClO3)，并測定其純度。(夾持裝置已省略)
a 為濃鹽酸，b 為MnO2，c 為飽和食鹽水， d 為 30%KOH 溶液，e 為 NaOH 溶液
回答下列問題：
(1)檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置 III 水溫升至 75℃開始反應。
①裝置 II 的作用為_____________________________________。
②若取消裝置 II，對本實驗的影響是___________________。
③從裝置 III 的試管中分離得到 KClO3 粗產品，其中混有的雜質是 KClO 和_____________(填化學式）。
(2)為測定產品 KClO3 的純度，進行如下實驗：
步驟 1：取 3.00g 樣品溶于水配成 250mL 溶液。
步驟 2：取 25.00mL 溶液于錐形瓶中，滴加足量H2O2 溶液充分振蕩以除盡ClO－。然后煮沸溶液 1～2 分鐘，冷卻。
步驟 3：加入過量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3－ +6I－ +6H+= Cl－+3I2+3H2O)
步驟 4：加入指示劑，用 0.600mol/LNa2S2O3 標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液 20.00mL。(2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)
步驟 2 中除去 ClO－的離子方程式是_________________。
②樣品中 KClO3 的貭量分數為_____。(保留三位有效數字，KClO3 式量：122.5)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳氫化合物有多種，它們在工業生產、生活中有重要用途。
（1）工業上可由丁烯(C4H8)來制備丙烯(C3H6)和乙烯(C2H4)，其主要反應原理為：
反應I：C4H8 (g) 
C3H6(g) ΔH1
反應II：C4H8(g) 2C2H4 (g) ΔH2
①已知烴的裂解是吸熱反應，則ΔH1________ΔH2（填“>”、 “=”或“<”）。
②若某溫度下反應達到平衡時C4H8、C3H6、C2H4的體積分數分別為20%、70%、10%，平衡時總壓強為P，請計算該溫度下反應II的平衡常數Kp=________（Kp為用氣體的分壓表示的平衡常數，分壓=氣體的體積分數×體系總壓）
（2）石油危機日漸嚴重，甲烷的轉化和利用在天然氣化工行業有非常重要的作用。甲烷重整技術主要是利用甲烷和其他原料來制備合成氣(CO和H2混合氣體)�，F在常見的重整技術有甲烷-水蒸氣重整，甲烷-二氧化碳重整，其反應分別為:
CH4(g) + H2O(g) 
CO(g) + 3H2(g) ΔH>0
CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)
①下圖為反應壓強為0.3 MPa，投料比n(H2O)/n(CH4)為1，在三種不同催化劑催化作用下，甲烷-水蒸氣重整反應中CH4轉化率隨溫度變化的關系。
下列說法正確的是________。
A 在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ
B b點CH4的轉化率高于a點，原因是b、a兩點均未達到平衡狀態，b點溫度高，反應速率較快，故CH4的轉化率較大
C C點一定未達到平衡狀態
D 催化劑只改變反應速率不改變平衡移動，所以在850℃時，不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下達平衡時CH4的轉化率相同
②催化劑Ⅰ也可以催化甲烷-二氧化碳重整。在催化劑Ⅰ催化下，反應溫度850 oC ，n(H2O)/n(CH4)為1的體系中，加入CO2。畫出反應達到平衡時n(H2)/n(CO)隨進料時n(CO2)/n(CH4)的變化曲線。(已知：甲烷－二氧化碳重整的平衡常數>>甲烷-水蒸氣重整反應的平衡常數)________ 。
（3）電滲析法處理廚房垃圾發酵液，同時得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A－表示乳酸根離子）。
①陽極的電極反應式為________。
②電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6～8，此時進入濃縮室的OH－可忽略不計。400 mL10 g/L 乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為 145 g/L(溶液體積變化忽略不計)，則陰極上產生的H2在標準狀況下的體積約為________L。(乳酸的摩爾質量為90g/ mol ）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A＋B→C分兩步進行：①A＋B→X，②X→C，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示反應A＋B→X的活化能。下列有關敘述正確的是
A. X是反應A＋B→C的催化劑
B. 反應A＋B→C的ΔH<0
C. E2表示反應X→C的活化能
D. 加入催化劑可改變反應A＋B→C的焓變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用圖示裝置進行實驗，反應進行足夠長時間后裝置II中實驗現象正確的是
① | ② | ③ | II中實驗現象 |
| |
A | 濃鹽酸 | 碳酸鈣 | 滴有酚酞的稀碳酸鈉溶液 | 溶液由紅色變為淺紅色 | |
B | 濃氨水 | 氧化鈣 | 硫酸亞鐵溶液 | 產生大量白色沉淀 | |
C | 冰醋酸 | 乙醇和濃硫酸 | 飽和碳酸鈉溶液 | 溶液分層，上層為油狀液體 | |
D | NH4Cl溶液 | NaAlO2溶液 | 紫色石蕊試液 | 溶液由紫色變為藍色 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．通過傳感器可以監測空氣中甲醛的含量。該傳感器的原理
如圖所示：
（1）該裝置的主要能量轉化形式是_______________。b為______極，發生的電極反應式為_________________。
（2）在傳感器工作過程中，電解質溶液硫酸的濃度___________（填“增大”“減小”“不變”）。當電路中轉移0.2 mol電子時，傳感器內參加反應的HCHO為_______g。
Ⅱ．用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）。
（1）該電解槽的陰極發生_____反應（填“氧化”“還原”）。
（2）制得的硫酸溶液從出口_______（填“A”、“D”）導出，并簡述原因________________________________________________（請用化學用語和文字解釋）。
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