Question

室溫下,0.1 mol·L^-1的NaHB溶液中c(H⁺)>c(OH^-)。則下列關系中一定正確的是(　　)

A．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)	B．c(H+)·c(OH-)=10-14
C．c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)	D．溶液的pH=1

Answer 1

B

A項根據溶液中的電荷守恒:c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HB^-)+2c(B^2-)+c(OH^-),A錯;水的離子積常數只隨溫度變化而變化,不隨濃度變化,B正確;C項,根據物料守恒有c(Na⁺)=c(B^2-)+c(HB^-)+c(H₂B),C錯;D項如果NaHB溶液完全電離,溶液的pH=1,若不完全電離,則pH>1。