Question

在a mL醋酸溶液中滴加0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，滴定曲線如圖所示。

 

(1)醋酸溶液濃度________(填“大于”“小于”或“等于”)0.01 mol·L－1，理由是________；

(2)b點，c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“<”或“＝”)

(3)當醋酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和時，曲線上對應的點Q應在____；

A．2與a之間 B．a與b之間

C．b與c之間 D．a與c之間

(4)下列關系式一定正確的是________。

A．a點，c(H＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(Na＋)

B．a點，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

C．c點，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

D．c點，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

 

Answer 1

(1)大于；CH3COOH是弱電解質，只部分電離

(2)＝　(3)C　(4)D

【解析】(1)開始時，醋酸溶液的pH＝2，c(H＋)＝0.01 mol·L－1，由于醋酸是弱電解質，醋酸溶液中存在未電離的CH3COOH，故c(CH3COOH)>0.01 mol·L－1。(2)b點，pH＝7表示c(H＋)＝c(OH－)，由電荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)得出：c(Na＋)＝c(CH3COO－)。(3)CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，當醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和時，溶液呈堿性，pH>7，曲線上對應的Q點應在b與c之間。(4)a點，溶液的溶質是醋酸和醋酸鈉，溶液顯酸性，醋酸是弱酸，離子濃度大小關系為：c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)；無論溶液呈酸性、中性或堿性，其中都只存在Na＋、H＋、CH3COO－、OH－，所以一定有電荷守恒式，D選項正確。