【題目】某烴的分子式為C8H10，它滴入溴水中不能使溴水褪色，但它滴入酸性高錳酸鉀溶液卻能使其褪色。該有機物苯環上的一氯代物只有1種，則該烴是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】C
【解析】
某烴的分子式為C8H10，它滴入溴水中不能使溴水因反應而褪色，但它滴入酸性高錳酸鉀溶液卻能使其褪色，說明含有苯環，結合C、H原子數目關系可知，屬于苯的同系物，該有機物苯環上的一氯代物只有1種，苯環上有1種H原子，據此確定。
某烴的分子式為C8H10，它滴入溴水中不能使溴水因反應而褪色，但它滴入酸性高錳酸鉀溶液卻能使其褪色，說明含有苯環，結合C、H原子數目關系可知：屬于苯的同系物，該有機物苯環上的一氯代物只有1種，苯環上存在1種H原子；
A、苯環上有2種H原子，選項A錯誤；
B、乙苯苯環上有3種H原子，選項B錯誤；
C、對二甲苯苯環上有1種H原子，選項C正確；
D、間二甲苯苯環上有3種H原子，選項D錯誤。
答案選C。
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈉是人體中一種重要元素，一般情況下，鈉約占成人體重的0.15%。鈉元素對應的化合物因組成與結構性質差異很大。
(1)鈉原子核外電子共占據_______個軌道，寫出同一周期中原子核外M層上有2個未成對電子的元素其原子最外層電子排布式_______。
(2)氯化鈉的熔點比氯化鉀的_______（填“高”或“低”），原因是________。
(3)實驗室可用濃氨水與氫氧化鈉固體反應制取氨氣，試用平衡原理分析氫氧化鈉的作用：___。
(4)氟化鈉溶液中，不存在的微粒間作用力是_________（填標號）。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.范德華力
(5)卡斯納法制取金屬鈉的原理是：以氫氧化鈉為原料，放入鐵質容器中熔化，在稀有氣體的保護下，以鎳為陽極，鐵為陰極，在陰極析出金屬鈉。寫出反應的化學方程式為：_______。其中，氧化產物是：_____，若反應轉移0.8mol電子，至少消耗______g NaOH。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )
A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質的性質。
（1）打開K1關閉K2，可制取某些氣體。甲同學認為裝置Ⅰ可用于制取H2、NH3、O2，但裝置Ⅱ只能收集H2、NH3，不能收集O2。其理由是_____。乙同學認為在不改動裝置Ⅱ儀器的前提下，對裝置Ⅱ進行適當改進，也可收集O2。你認為他的改進方法是_____。
（2）打開K2關閉K1，能比較一些物質的性質。丙同學設計實驗比較氧化性：KClO3＞Cl2＞Br2。在A中加濃鹽酸后一段時間，觀察到C中的現象是______；儀器D在該裝置中的作用是_______。在B裝置中發生反應的離子方程式為______。丁同學用石灰石、醋酸、苯酚鈉等藥品設計了另一實驗。他的實驗目的是_____。
（3）實驗室常用濃H2SO4與硝酸鈉反應制取HNO3。下列裝置中最適合制取HNO3的是_____。實驗室里貯存濃硝酸的方法是_______。
a 
b 
c 
d 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫下，物質的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發生反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)(正反應為放熱反應)，n(SO2)隨時間變化關系如下表：
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
下列說法正確的是( )
A. 當容器中氣體的密度不變時，該反應達到平衡狀態
B. 該反應進行到第3分鐘時，逆反應速率小于正反應速率
C. 從反應開始到達到平衡，用SO3表示的平均反應速率為0.01 mol/(L·min)
D. 容器內達到平衡狀態時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化如圖所示(忽略溫度變化)，已知：常溫下，H2X的電離常數Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列敘述正確的是
A.a近似等于3
B.點②處c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)
C.點③處為H2X和NaOH中和反應的滴定終點
D.點④處c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L的密閉容器中,發生以下反應:2A(g)+ B(g) 
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是（ ）
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學興趣小組的同學用滴定法對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定。回答下列問題：
(1)用分析天平準確稱取該樣品5.0 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL的溶液。用____(填儀器名稱)量取20.00 mL放在錐形瓶中，滴加幾滴酚酞，待測。該中和滴定中滴定終點的現象是___。
(2)用0.10 mol·L-1稀鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數據如下表所示：
實驗編號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 稀鹽酸的體積/mL |
1 | 20.00 | 24.01 |
2 | 20.00 | 23.99 |
3 | 20.00 | 22.10 |
計算樣品中NaOH的質量分數為______。
(3)若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定終了氣泡消失，將使所測結果____ (填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同)；若滴定過程中不慎將錐形瓶中溶液灑出，會使所測結果_____；若讀酸式滴定管讀數時，滴定前仰視讀數，滴定后正確讀數，則所測結果____。
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