Question

【題目】(1)為了求某NaHCO3、Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)將m1g樣品加熱至質(zhì)量恒定時(shí)停止加熱，此時(shí)質(zhì)量為m2g，已知加熱時(shí)發(fā)生的反應(yīng)式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，則NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。

(2)臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電來制取臭氧：3O22O3。將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體是6.5L，其中臭氧是_____ L。

Answer 1

【答案】 3

【解析】

(1)碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，根據(jù)減少的質(zhì)量是CO2、H2O的質(zhì)量和，用差量法計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)根據(jù)氣體差量，利用差量法計(jì)算生成臭氧的體積。

(1)碳酸氫鈉加熱發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，用差量法計(jì)算。根據(jù)方程式可知：每有2mol NaHCO3反應(yīng)，即168g NaHCO3發(fā)生分解，就互同時(shí)產(chǎn)生1molCO2、1molH2O，二者的質(zhì)量和是62g，即混合物中含有168gNaHCO3，完全分解后固體質(zhì)量會(huì)減少62g，現(xiàn)在由m1g固體混合物發(fā)生反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量是m2g，固體質(zhì)量減少(m1-m2) g，則其中含有NaHCO3的質(zhì)量是m(NaHCO3)=×168g×100%=；

(2)根據(jù)反應(yīng)方程式3O22O3可知：3體積O2完全轉(zhuǎn)化O3，氣體的體積變?yōu)?/span>2體積，反應(yīng)后減少1體積，現(xiàn)在將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體是6.5L，反應(yīng)后氣體的體積減少了8L-6.5L=1.5L，則反應(yīng)產(chǎn)生O3的體積為V(O3)==3L。