Question

【題目】各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是（ ）

A.向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐漸加入醋酸鈉晶體過(guò)程中溶液pH的變化趨勢(shì)圖
B.向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反應(yīng)達(dá)平衡后，向混合液中逐漸加入固體KCl過(guò)程中c（Fe3+）的變化趨勢(shì)圖
C.密閉容器中進(jìn)行N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持恒溫恒壓條件下，逐漸通入稀有氣體Ar的過(guò)程中H2的轉(zhuǎn)化率變化趨勢(shì)圖
D.密閉容器中進(jìn)行CH3OCH3（g）+3H2O（g）6H2（g）+2CO2（g）△H＞0達(dá)到平衡后，保持恒壓條件下，逐漸升高溫度過(guò)程中CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率變化趨勢(shì)圖

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、醋酸溶液中逐漸加入醋酸鈉晶體，同離子效應(yīng)，抑制醋酸的電離，溶液的PH值變大，而不是減小，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，化學(xué)平衡為Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3 ， 加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN﹣濃度不變，溶液顏色不變，故B錯(cuò)誤；
C、保持恒溫恒壓條件下，逐漸通入稀有氣體Ar，體積變大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，所以H2的轉(zhuǎn)化率減小，而不是不變，故C錯(cuò)誤；
D、升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以保持恒壓條件下，逐漸升高溫度過(guò)程中CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率變大，所以圖象符合，故D正確；
故選D．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征，需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能得出正確答案．