Question

碘化鈉是制備無機和有機碘化物的原料，在醫藥上用作祛痰劑和利尿劑等。工業上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如下圖：

（1）寫出鐵屑轉化為Fe(OH)₃反應的離子方程式：                                。
（2）判斷碘已完全反應的方法是                                                。
（3）由濾液得到NaI晶體的操作是                                              。
（4）測定產品中NaI含量的方法是：
a．稱取3．000g樣品溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用0．100mol溶液滴定至終點，消耗溶液體積的平均值為19．00mL。
①上述測定過程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有                         ，
其中使用前需進行潤洗的儀器是                        ；
②上述樣品中NaI的質量分數為                                              。

Answer 1

（1）2Fe+IO₃?+3H₂O=2Fe(OH)₃↓+I?（2分）
（2）用小試管取溶液少許，向其中滴加幾滴淀粉溶液，如果溶液不變藍色，則證明碘反應完全（2分）
（3）蒸發、結晶（1分）
（4）①250mL容量瓶、滴定管（1分）滴定管（1分） ②95%

試題分析：（1）根據流程圖可以看出，NaOH與I₂共熱反應可生成NaI和NaIO₃，加入鐵屑生成了Fe(OH)₃和NaI，所以鐵屑轉化為Fe(OH)₃反應的離子方程式為：2Fe+IO₃?+3H₂O=2Fe(OH)₃↓+I?
（2）利用I₂能使淀粉變藍的現象判斷碘是否反應完全：用小試管取溶液少許，向其中滴加幾滴淀粉溶液，如果溶液不變藍色，則證明碘反應完全。
（3）NaI溶液在蒸發水時，沒有副反應發生，所以采用蒸發、結晶的方法得到NaI晶體。
（4）①250mL容量瓶、滴定管需要檢查是否漏液，滴定管在使用前需要進行潤洗。
②根據AgNO₃的物質的量求算NaI的物質的量，所以樣品中NaI的質量分數為：0.100mol/L×0.019L×150g/mol×10÷3．000g×100%=95%