Question

【題目】按要求填寫下列空格

①9gH2O含H原子的物質的量為_____________mol；

②標準狀況下，體積為11.2 L 的CO2所含原子的總數是_______________

③等質量的O2和O3所含原子個數比為________

④8.4g NaHCO3 正好與20mL鹽酸完全反應。此鹽酸的物質的量濃度是__________，產生的CO2在標準狀況下的體積是_____________ L

⑤ 用單線橋法表示反應：2KMnO4＋16HCl(濃) = 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O轉移電子的方向和數目____________________________________________________。

⑥寫出離子反應方程式CO2 + 2OH-= CO32-+ H2O所對應的一個化學方程式：__________。

Answer 1

【答案】1 1.5NA 1：1 5mol/L 2.24 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O

【解析】

①根據n＝m/M計算水的物質的量，結合水的組成計算氫原子的物質的量；

②根據n＝V/Vm、N＝nNA結合二氧化碳的組成計算所含原子的總數；

③根據n＝m/M結合氧氣和臭氧的組成計算所含原子個數比；

④根據NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O計算；

⑤根據Mn和Cl元素的化合價變化結合電子得失守恒解答；

⑥離子反應方程式CO2+2OH-＝CO32-+H2O表示二氧化碳和強堿反應生成可溶性碳酸鹽和水的反應，據此解答。

①9gH2O的物質的量是9g÷18g/mol＝0.5mol，含H原子的物質的量為0.5mol×2＝1.0mol；

②標準狀況下，體積為11.2 L的CO2的物質的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，所含原子的物質的量是0.5mol×3＝1.5mol，總數是1.5NA；

③等質量的O2和O3所含原子個數比為；

④8.4gNaHCO3的物質的量是8.4g÷84g/mol＝0.1mol，正好與20mL鹽酸完全反應，根據反應的方程式NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O可知消耗氯化氫是0.1mol，則此鹽酸的物質的量濃度是0.1mol÷0.02L＝5mol/L，產生的CO2在標準狀況下的體積是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L；

⑤反應中Mn元素化合價從+7價降低到+2價得到5個電子，Cl元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，則根據電子得失守恒可知用單線橋法表示轉移電子的方向和數目為；

⑥離子反應方程式CO2+2OH-＝CO32-+H2O表示二氧化碳和強堿反應生成可溶性碳酸鹽和水的反應，則所對應的一個化學方程式可以為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。