【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.標準狀況下，22.4L四氯化碳的分子數(shù)約為NA
B.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，則線路通過電子數(shù)目為2NA
C.將1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2NA
D.惰性電極電解足量CuSO4溶液，若加入0.1molCuO可以復原，則電解時轉移電子數(shù)目為0.2NA
【答案】D
【解析】
A．四氯化碳在標況下不為氣體，不能由公式
進行計算，A項錯誤；
B．氫氧燃料電池的正極消耗的是氧氣，22.4L標況下的O2，由公式可知即為1mol；1molO2能夠轉移4mol電子，B項錯誤；
C．Cl2通入水中發(fā)生可逆反應：
，HCl在水中完全解離，HClO在水中部分解離，因此溶液中：
，C項錯誤；
D．加入0.1molCuO電解后的溶液得以復原，說明電解過程中消耗的+2價Cu0.1mol，-2價O也是0.1mol；電解硫酸銅溶液時，+2價Cu得電子被還原變成銅單質，-2價O被氧化轉化為O2，根據(jù)得失電子守恒計算可知，電解時轉移電子的數(shù)目即為0.2NA，D項正確；
答案選D。
一本好題口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已,知：R-C≡C-H+R'Br 
R-C≡C-R'+HBr (R，R'+表示氫原子或羥基)，利用該反應合成導電高分子材料P的結構式
。下列說法正確的是
A. 
和苯乙炔互為同系物
B. 炔烴和鹵代烴在一定條件下可發(fā)生取代反應
C. 高分子材料P不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 生成P的單體是
和CH3Br
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A.常溫下將5.6 g 鐵加到足量濃硫酸中，轉移電子數(shù)為0.3 NA
B.常溫常壓下，28 g丙烯中所含C-H鍵的數(shù)目為4 NA
C.1 L 3.0 mol·L-1的 NH4Cl溶液中，NH4+ 數(shù)目小于3 NA
D.2.0 g重水 (D2O) 中含有的中子數(shù)為NA
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【題目】【題目】有機玻璃是一種高分子化合物，在工業(yè)上和生活中有著廣泛用途，工業(yè)上合成有機玻璃流程為：
下列說法不正確的是
A. 反應①的原子利用率達100%
B. 反應②是加聚反應
C. 相對分子質量為86，且與甲基丙烯酸甲酯具有相同官能團的有機物有5種
D. 甲基丙烯酸甲酯能使酸性高錳酸鉀褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質之間有如下反應關系：
已知由E轉化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。
回答：
（1） 寫出下列物質的化學式：A______B______D________甲_______乙_______丙__________
（2） 寫出E→C反應的化學方程式：_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】10mL1mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入少量的下列物質，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是
A.CuSO4(s)B.CH3COONa(s)C.KNO3(aq)D.Na2CO3(aq)
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【題目】某課外活動小組設計以下裝置進行實驗：
（1）按如圖所示裝置進行實驗，填寫有關現(xiàn)象及化學方程式。
①B中濃硫酸的作用是__________________________________。
②C中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________________。
③D中的現(xiàn)象是___________________________________________。
（2）用如圖所示裝置制取純凈的O2。
①若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是______________________。
②若C是一種黑色粉末，則B物質是________，C物質的作用是__________________。
③洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D是________，其作用是_____________________。
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【題目】填寫下列表格
序號 | 物質 | 分子數(shù)(用NA表示) | 質量/g | 物質的量/mol | 摩爾質量/g·mol-1 | 體積/標況 |
（1） | 氮氣 | ___ | 14 | ___ | ___ | ___ |
（2） | H2SO4 | 3.01×1022 | ___ | ___ | ___ | 空 |
（3） | H2O | ___ | ___ | 0.5 | ___ | 空 |
（4） | Cl2 | ___ | ___ | ___ | ___ | 2.24L |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式氧化(NiOOH)可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)來制備，其工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應的離子反應方程式為_____________________。
(2)“過濾1”用到的玻璃儀器________________________________________。
(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“調pH 1”時，溶液pH范圍為_______________；
(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH，請寫出此反應的化學方程式________________。
(5)在酸性溶液中CrO
可以轉化成Cr2O
，用離子方程式表示該轉化反應__________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L1),溶液中鋇離子濃度至少為________mol·L1。
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