Question

【題目】室溫下，向100mL飽和的H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標準狀況)，發生反應：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，測得溶液pH與通入SO2的關系如圖所示。下列有關說法正確的是

A.整個過程中，水的電離程度逐漸增大

B.該溫度下H2S的Ka1數量級為10-7

C.曲線y代表繼續通入SO2氣體后溶液pH的變化

D.a點之后，隨SO2氣體的通入，的值始終減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由圖可知，a點表示SO2氣體通入112mL即0.005mol時pH=7，溶液呈中性，說明SO2氣體與H2S溶液恰好完全反應，可知飽和H2S溶液中溶質物質的量為0.01mol，c(H2S)=0.1mol/L，a點之前為H2S過量，a點之后為SO2過量，溶液均呈酸性，酸抑制水的電離，故a點水的電離程度最大，水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；

B．由圖中起點可知0.1mol/LH2S溶液電離出的c(H+)=10-4.1mol/L，電離方程式為H2SH++HS-、HS-H++S2-；以第一步為主，根據平衡常數表達式算出該溫度下H2S的Ka1≈≈10-7.2，數量級為10-8，故B錯誤；

C．當SO2氣體通入336mL時，相當于溶液中的c(H2SO3)=0.1mol/L，因為H2SO3酸性強于H2S，故此時溶液中對應的pH應小于4.1，故曲線y代表繼續通入SO2氣體后溶液pH的變化，故C正確；

D．根據平衡常數表達式可知，a點之后，隨SO2氣體的通入，c(H+)增大，當通入的SO2氣體達飽和時，c(H+)就不變了，Ka1也是一個定值，的值保持不變，故D錯誤；

答案選C。