Question

【題目】有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現做以下實驗：①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產生；
③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產生．
根據上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質是 ， 一定不含有的物質是 ． （寫化學式）
（2）寫出各步變化的離子反應方程式．①②③
（3）完成檢驗上述所得溶液中是否含有Cl﹣時所需要的試劑．取少量溶液于試管中，加入 ， 有白色沉淀生產，說明溶液中含有Cl﹣ ．

Answer 1

【答案】
（1）Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH；K2CO3
（2）Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；Ba2++SO =BaSO4↓
（3）AgNO3溶液、硝酸
【解析】解：（1）①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，沉淀可能為碳酸鋇或碳酸鎂，或只有氫氧化鎂；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產生，則沉淀只能為氫氧化鎂；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，則沉淀為硫酸鋇沉淀，則一定存在Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH，不能不含K2CO3 ， 所以答案是：Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH；K2CO3；（2）（2）①中的離子反應為Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，②中的離子反應為Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，③中的離子反應為Ba2++SO =BaSO4↓，所以答案是：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；Ba2++SO =BaSO4↓；（3）由于Cl﹣能夠和銀離子反應生成沉淀，且生成的氯化銀沉淀難溶于稀硝酸，所以可以用稀硝酸和硝酸銀來進行檢驗，所以答案是：AgNO3溶液、硝酸．