【題目】在無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是
A.Na+、Mg2+、H+、OH－B.H+、Al3+、AlO2－、CO32-
C.H+、Fe3+、Cl－、SiO32-D.K+、Ca2+、NO3－、HCO3－
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【題目】實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O；關于該反應的下列說法不正確的是( )
A. Na2NO2是氧化劑，NH4Cl是原劑
B. N2既是氧化產物，又是還原產物
C. NH4Cl中氮元素被還原
D. 每生成1molN2轉移電子的物質的量為3mol
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【題目】德國重離子研究中心2010年2月19日宣布，由該中心人工合成的第ll2號化學元素從即日起獲正式名稱“Copemicium”，相應的元素符號為“Cn”。該元素的名稱是為了紀念著名天文學家哥白尼而得名。該中心人工合成Cn的過程可表示為：7030Zn+20882Pb→277112Cn+10n。下列敘述中正確的是 （ ）
A. 上述合成過程屬于化學變化
B. Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素
C. Cn元素的相對原子質量為277
D. 277112Cn的原子核內質子數比中子數多53
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【題目】由金紅石(TiO2)制取單質Ti的反應步驟為：
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH＝+141 kJ·mol－1
則④TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH為（ ）
A. —160 kJ·mol－1 B. +160 kJ·mol－1
C. －80 kJ·mol－1 D. +80 kJ·mol－1
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【題目】某學習小組以SO2為原料，采用電化學方法制取硫酸。
（1）原電池原理：該小組設計的原理示意圖如左下圖，寫出該電池負極的電極反應式______。
（2）電解原理：該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸。原理如右下圖，寫出開始電解時陽極的電極反應式________________。
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【題目】某同學設計了一個甲醇(CH3OH)燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1：
（1）25℃，1.01×105Pa時16g液態甲醇完全燃燒，當恢復至原狀態時，放出362.9kJ熱量，此反應的熱化學方程式為 。
（2）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式 。
（3）鐵電極上反應的現象為：先有紅色的物質析出，后 。
石墨電極上產生的氣體是 。
（4）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖2所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積）原混合溶液中CuSO4的物質的量濃度 mol·L-1。（假設溶液體積不變）
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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖 所示。下列判斷正確的是
A. 在0a范圍內，只發生NaOH和HCl的反應
B. ab段發生反應的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. a=0.3
D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1:2
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【題目】鋰及鋰鹽具有的優異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領域都得到廣泛應用；鋰元素更是被譽為“能源元素”。
Ⅰ、鋰的原子結構示意圖為___________；鋰在空氣中燃燒，發出淺藍色的火焰，放出濃厚的白煙，生成相應氧化物____________（填化學式）。
Ⅱ、鋰經常用于制作電池。鋰錳電池的體積小、性能優良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li＋通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2�；卮鹣铝袉栴}：
（1）外電路的電流方向是由________極流向________極。(填字母)
（2）電池正極反應式____________________________________。
（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？________(填“是”或“否”)，用化學反應方程式解釋原因______________________________________________。
Ⅲ、下面是從鋰輝石（Li2O·Al2O3·SiO2）中提取鋰的工業流程示意圖。
① 高溫煅燒時的反應原理為：Li2OAl2O3SiO2+K2SO4= K2OAl2O3SiO2+Li2SO4；
Li2OAl2O3SiO2+Na2SO4= Na2OAl2O3SiO2+Li2SO4。
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ 。
③幾種金屬離子沉淀完全的pH
金屬離子 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 |
沉淀完全的pH | 4.7 | 9.0 | 3.2 | 10.1 |
④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g / 100g水）
溫度 溶解度 | 10 | 20 | 50 | 80 |
Li2SO4 | 35.4 | 34.7 | 33.1 | 31.7 |
Li2CO3 | 1.43 | 1.33 | 1.08 | 0.85 |
（1）浸取時使用冷水的原因是______________________________________。
（2）濾渣2的主要成分為__________________。
（3）流程中分2次調節pH（pH7～8和pH > 13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH > 13，結果發現在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時間延長，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產品中雜質增多。Li2CO3產品中的雜質可能是__________________，用離子方程式表示其產生的原因_____________________________。
（4）洗滌Li2CO3晶體使用_____________。（填“冷水”或“熱水”）
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