【題目】有甲、乙兩個裝置，下列說法錯誤的是
甲 乙
A．甲、乙裝置中，Zn的質量均減小
B．甲、乙裝置中，Cu上均有氣泡產生
C．化學反應速率：乙>甲
D．甲裝置中H+移向Zn，乙裝置中H+移向Cu
【答案】B
【解析】甲裝置中的兩種金屬未用導線連接，所以不能構成原電池。乙裝置符合原電池的構成條件，構成了原電池，鋅作負極，銅作正極，負極上鋅失電子發生氧化反應，正極上氫離子得電子發生還原反應，作原電池負極的金屬腐蝕速率較快，原電池放電時，陽離子向正極移動。A項，甲、乙裝置中鋅都失去電子轉化成鋅離子進入溶液，所以鋅的質量均減小，故A項正確。B項，甲裝置中，鋅和氫離子發生置換反應生成氫氣，所以鋅附近有氣泡產生，乙裝置構成原電池，氫離子在正極銅上得電子生成氫氣，故B項錯誤。C項，甲裝置不能構成原電池，乙裝置能構成原電池，反應速率：乙>甲，故C項正確。D項，甲裝置中氫離子在鋅附近得電子發生還原反應，乙裝置中氫離子在銅上得電子發生還原反應，所以甲裝置中H+移向Zn，乙裝置中H+移向Cu，故D項正確。
長江作業本同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫的多種化合物在工業中有重要的應用．
（1）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質不穩定，有極強的還原性．
①Na2S2O4中S元素的化合價為 ．
②Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質，發生反應時，當氧化劑和還原劑的物質的量之比為l：2時，產物為（填化學式）．
③將甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會得到保險粉，此時甲酸被氧化為CO2 ． 該反應的化學方程式為 ．
（2）鉻會造成環境污染．某酸性廢水中含有Cr2O72﹣ ， 處理時可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O3）將Cr2O轉化為毒性較低的Cr3+ ， 再調節pH至8，使鉻元索沉降，分離出污泥后測得廢水中Cr3+濃度為0.52mg/L，達到排放標準．
①Na2S2O3參加反應的離子方程式為 ．
②處理后的廢水中Cr3+的物質的量濃度為 mol/L．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】容積均為2L的甲乙丙三個恒容密閉容器中均加入0.10mol/L的N2、0.26mol/L的H2 ， 進行合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．圖1表示不同反應條件下N2的濃度隨時間的變化，圖2表示其它條件相同，溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，達到平衡時NH3的質量分數．下列判斷不正確的是（ ） 
A.圖2 中反應速率最快的是容器丙
B.圖1 中容器乙的反應可能使用了催化劑
C.圖1 中容器乙0～5 min時間內v 
=0.012mol/（L?min）
D.圖1 中容器丙內反應的平衡常數為2.5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從柑橘中煉制萜二烯 
下列有關它的推測，不正確的是（ ）
A.它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.常溫下為液態，難溶于水
C.分子式為C10H16
D.與過量的溴的CCl4溶液反應后產物如圖 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中c(Cl-)最大的是
A. 65mL1mol/L的KCl溶液 B. 25mL3mol/L的NaCl溶液
C. 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D. 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完成以下實驗：①用圖1所示的裝置制取溴乙烷；②進行溴乙烷的性質實驗．在試管I中依次加入2mL 蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入自來水．加熱試管I至微沸狀態數分鐘后，冷卻．試回答下列問題： 
（1）試管I中濃硫酸與溴化鈉加熱反應生成氫溴酸，寫出氫溴酸與乙醇在加熱時反應的化學方程式
（2）溴乙烷的沸點較低，易揮發，為了使溴乙烷冷凝在試管Ⅱ中，減少揮發，圖1中采取的措施有、
（3）在進行溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的性質實驗時，把生成的氣體通過圖2所示的裝置．用如圖2裝置進行實驗的目的是；圖中右邊試管中的現象是；水的作用是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中Cl﹣的物質的量濃度最大的是（ ）
A. 1000mL2.5molL﹣1 NaCl溶液B. 200mL2molL﹣1MgCl2溶液
C. 250mL1molL﹣1AlCl3溶液D. 300mL5molL﹣1FeCl3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色溶液中可能大量共存的離子組是（ ）
A. Na+、NO3-、K+、Fe2+ B. Cu2+、Na+、SO42-、K+
C. K+、I-、NO3-、Ca2+ D. OH-、NO3-、Na+、HCO3-
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