【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，36g18O2中所含的中子數為16NA
B. 4.6 gNO2與N2O4的混合氣體中所含氮原子數為0.1 NA
C. 標準狀況下，2.24 L 苯含有的分子數等于0.1 NA
D. 在過氧化鈉與水的反應中，每消耗0.1mol過氧化鈉，轉移電子的數目為0.2 NA
智趣寒假作業云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．原電池是一類重要的化學電源，請填寫下列空白。
（1）將鋅片和銀片浸入稀H2SO4中組成原電池，兩極間連接一個電流計，寫出該電池的電極總化學反應方程式為__________。
（2）若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱量，總質量為47g，則產生標況下的氫氣_______升，導線上轉移的電子為_____NA。
（3）若12.8g銅與一定量的濃HNO3混合反應，銅耗盡時共產生5.6L（標準狀況）NO和NO2的混合氣體，則所消耗的HNO3的物質的量為___，混合氣體的平均相對分子質量為___。
Ⅱ．現有純鐵片、純銀片、純銅片、稀硫酸、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液，大燒杯、導線若干，請運用原電池原理設計實驗，驗證Cu2+、Fe3+的氧化性強弱。
（1）寫出電極反應式，負極：__________，正極__________。
（2）請在下面方框中畫出原電池的裝置圖，要求：注明電解質溶液名稱、正負極材料，并標出電子移動方向。
__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（ ）
A.AlO2﹣
B.Cu2+
C.Al3+
D.Mg2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按以下框圖進行反應。又知E溶液是無色的，請回答：
(1)A是________、B是________、C是________(請填化學式)。
(2)反應①的化學方程式為：
________________________________________________________________________。
(3)反應③的化學方程式為：
________________________________________________________________________。
(4)反應④的化學方程式為：
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分，將氣體通入澄清石灰水，發現澄清石灰水變渾濁，持續通入發現渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。
[提出猜想]
猜想1：該氣體為CO2。
猜想2：該氣體為SO2。
猜想3：______________________________________________________。
為了驗證猜測，該小組設計實驗加以探究。
[實驗探究]
該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入。
(1)B中應該裝下列________試劑(填編號)。
A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．鹽酸 D．澄清石灰水
(2)A中品紅溶液的作用是________________________________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是______________________________________________。通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象：①A中品紅溶液褪色�、贑中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁
[得出結論]
(4)由上述現象，該小組同學確認該氣體的成分為：________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種非金屬元素，它們能發生如圖所示的轉化關系，該元素(用R 表示)的單質能與NaOH溶液反應生成鹽(Na2RO3)和氫氣。
請回答下列問題：
(1)寫出各物質的化學式：A________；B________；C________；D________；E________。
(2)寫出反應①的化學方程式：______________________________________，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
(3)寫出反應④的離子方程式：______________________________________。
(4)寫出反應⑤的離子方程式：______________________________________。
(5)H2CO3的酸性強于E的，請用離子方程式予以證明：________________________________。
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【題目】易燃易爆、有毒的化學物質在其包裝上應貼上危險警告標簽。下列物質貼錯標簽的是( )
選項 | A | B | C | D |
物質的化學式 | 濃H2SO4 | CH3CH2OH | NaOH | NH4NO3 |
危險警告標簽 | 腐蝕品 | 易燃品 | 劇毒品 | 爆炸品 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2。
實驗步驟如下：
①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性。
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為15.95 g。
③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止。
④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279. 7 mL。
⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15. 55 g。
根據上述實驗過程，回答下列問題：
(1)如何檢查裝置的氣密性？____________________________________________。
(2)以下是測量收集的氣體體積必須包括的幾個步驟：
①調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同；
②使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫；
③讀取量筒內液體的體積。
這三步操作的正確順序是_________________(請填寫步驟代號)。
進行③的實驗操作時，若仰視讀數，則讀取氧氣的體積_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)實驗過程中產生氧氣的物質的量是_____mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是______(保留小數點后兩位)。
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【題目】完成下列各問題
（1）泡沫滅火器中的藥品為NaHCO3和Al2(SO4)3,其反應的離子方程式為:________；
（2）碳酸氫鈉溶液中的粒子物質的量濃度有多種關系，請分別寫出①電荷守恒__________________；②物料守恒______________________；③質子守恒______________________________；④下列粒子濃度由大到小的順序為c(Na+)、c(HCO3-)、c(CO32-),c(H2CO3)、c(OH-)______。
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