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【題目】在含有大量SO42-、OH-、Na+的溶液中，還可能大量共存的離子是

A. Ba2+ B. Cl- C. Mg2+ D. HCO3-

【答案】B

【解析】

離子之間若大量共存，則離子之間不能發生任何反應，據此分析判斷。

A. Ba2+與SO42-會結合形成BaSO4沉淀，不能大量共存，A錯誤；

B.Cl-與SO42-、OH-、Na+不會發生任何反應，可以大量共存，B正確；

C.Mg2+與OH-會發生反應，形成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C錯誤；

D.OH-與HCO3-會發生反應，形成CO32-和H2O，不能大量共存，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究小組進行右圖所示實驗，試劑A為0.2mol/LCuSO4溶液，發現鋁條表面無明顯變化，于是改變實驗條件，探究鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液反應的影響因素。用不同的試劑A進行實驗1~實驗4，并記錄實驗現象:

實驗序號	試劑A	實驗現象
1	0.2mol/LCuCl2溶液	鋁條表面有氣泡產生，并有紅色固體析出
2	0.2mol/LCuSO4溶液，再加入一定質量的NaCl固體	開始鋁條表面無明顯變化，加NaCl后，鋁條表面有氣泡產生，并有紅色固體析出
3	2mol/LCuSO4溶液	鋁條表面有少量氣泡產生，并有少量紅色固體
4	2mol/LCuCl2溶液	反應非常劇烈，有大量氣泡產生，溶液變成棕褐色，有紅色固體和白色固體生成

(1)實驗1中，鋁條表面析出紅色固體的反應的離子方程式為_________。

(2)實驗2的目的是證明銅鹽中的陰離子Cl-是導致實驗1中反應迅速發生的原因，實驗2中加入NaCl固體的質量為______g。

(3)實驗3的目的是_________ 。

(4)經檢驗可知，實驗4中白色固體為CuCl。甲同學認為產生白色固體的原因可能是發生了Cu+CuCl2=2CuCl的反應，他設計了右圖所示實驗證明該反應能夠發生。

①A極的電極材料是_________。

②能證明該反應發生的實驗現象是_________ 。

(5)為探究實驗4中溶液呈現棕褐色的原因，分別取白色CuCl固體進行以下實驗:

實驗序號	實驗操作	實驗現象
i	加入濃NaCl溶液	沉淀溶解，形成無色溶液
ii	加入飽和AlCl3溶液	沉淀溶解，形成褐色溶液
iii	向i所得溶液中加入2mol/LCuCl2溶液	溶液由無色變為褐色

查閱資料知:CuCl難溶于水，能溶解在Cl-濃度較大的溶液中，生成[CuCl2]-絡離子，用水稀釋含[CuCl2]-的溶液時會重新析出CuCl沉淀。

①由述球實驗及資料可推斷，實驗4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-與_____作用的結果。

②為確證實驗4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-，應補充的實驗是_______。

(6)上述實驗說明，鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反應現象與______有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是( )

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態

④混合氣體的顏色不再改變的狀態 ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態 ⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Na＋)為電解質，其反應原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 放電時，電極A為負極，Na＋由A極向B極移動

B. 該電池不能在常溫下工作

C. 充電時，電極B連接外電源的負極

D. 放電時，B極的電極反應式為xS＋2e－===S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙苯(C8H10)可生產塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應原理是：

C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝＋125 kJ·mol－1

Ⅰ.某溫度下，將0.40 mol乙苯充入1 L真空密閉容器中發生上述反應，測定不同時間該容器內物質的物質的量，得到數據見下表：

時間/min	0	10	20	30	40
n(C8H10)/mol	0.40	0.30	0.26	n2	n3
n(C8H8)/mol	0.00	0.10	n1	0.16	0.16

（1）當反應進行到20 min時，該段時間內H2的平均生成速率是__________。

（2）該溫度下，反應從開始到平衡的過程中共從環境吸收__________kJ熱量。

（3）若保持反應條件不變，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，當有25 kJ熱量放出時，該反應中H2的轉化率是______，此時該反應的方向是________(填“正向” 或“ 逆向”)。

Ⅱ.氫化熱是指在一定條件下，1 mol不飽和化合物加氫時放出的熱量，表中是環己烯(g)、1，3-環己二烯(g)和苯的氫化熱數據：

物質	＋H2	＋2H2	＋3H2
氫化熱(kJ/mol)	119.7	232.7	208.4

（4）1，3-環己二烯的穩定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。

（5）某有機物是苯的同分異構體，其分子中的碳碳鍵角只有60度和90度兩種。請寫出這種有機物的鍵線式結構________，它在核磁共振氫譜上會產生________個吸收峰。

（6）與環己烯互為同分異構體的炔烴共有________種(不考慮立體異構)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A.強堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：：K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣
C.含有0.1molL﹣1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣
D.無色透明的酸性溶液中：MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A. 常溫常壓下，56g丙烯與環丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子

B. 標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA

C. 25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的數目為0.2NA

D. 1mol的P4O6中含有6 NA個P-O鍵(P4O6的結構如圖: )

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鈉及其化合物的說法正確的是( )

A.將剩余的金屬鈉丟棄在廢紙簍里

B.小蘇打可用于制作糕點的膨松劑，蘇打可用于治療胃酸過多

C.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異

D.生活中用熱的燒堿溶液洗去油污

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化學、制藥工業中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是___________________________________________________ (用必要的化學用語和相關文字說明)。

（2）相同溫度下，濃度均為0.1 mol/L 的下列溶液中的c()由大到小_____(填序號）。

①NH4Al(SO4)2 ②CH3COONH4 ③ NH4HSO4 ④NH3·H2O ⑤NH4Cl

（3）如圖1是0.1 mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_____(填寫字母)。

（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_____；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______；在cd段發生反應的離子方程式________________。

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