Question

（1）寫出下列反應的離子方程式：
①硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃與稀H₂SO₄溶液作用時產生無色有刺激性氣體溶液變得渾濁：______．
②氯化鐵與硫氰化鉀起反應，生成紅色的溶液：______．
（2）高二化學第一章《硝酸》一節(jié)中有濃硝酸、稀硝酸分別跟銅片反應的實驗，裝置圖如下所示．

①實驗a中試管上部會看到的現象是______，由此證明生成的氣體是______．
根據______現象可判斷銅被氧化為______，綜合起來可得出銅與濃硝酸反應的離子方程式______．
②實驗b中試管上部起先可看到______，后來可看到______．由此證明生成的氣體是______．寫出化學反應方程式______．
③兩實驗中將導管通入NaOH溶液的中是為了______．
④除了氣體顏色、溶液顏色方面的差異外．兩實驗中還有哪些實驗現象有明顯差異？寫出一條：______，由此你能得出什么結論：______．

Answer 1

（1）①Na₂S₂O₃與稀H₂SO₄溶液作用時產生無色有刺激性氣體溶液變得渾濁，反應的離子方程式為：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O，
故答案為：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O；
②三價鐵離子和硫氰酸根留住結合生成血紅色溶液，反應的離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃，
故答案為：Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃ ；
（2）①裝置圖分析，濃硝酸和銅反應生成藍色溶液硝酸銅、紅棕色氣體二氧化氮和水，實驗a中試管上部會看到的現象是紅棕色氣體二氧化氮生成，生成的溶液呈藍色證明是銅被氧化為銅離子，反應的離子方程式為：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：紅棕色；NO₂；生成藍色溶液；Cu²⁺；Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
②b是稀硝酸和銅反應生成藍色溶液硝酸銅，無色氣體一氧化氮和水，一氧化氮氣體遇到空氣中的氧氣會發(fā)生反應生成紅棕色氣體二氧化氮，驗b中試管上部起先可看到紅棕色而銀行的氣體，空氣中的氧氣反應完，后來可看到無色氣體一氧化氮生成，反應的化學方程式為：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
故答案為：紅棕色氣體；無色氣體；NO；3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
③氮氧化物都是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；
故答案為：除去氮的氧化物，防止污染空氣；
④實驗中濃硝酸反應速率大于稀硝酸與銅的反應，證明濃硝酸氧化性大雨稀硝酸，
故答案為：濃硝酸比稀硝酸反應速率快；濃硝酸氧化性比稀硝酸強．