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要配制濃度約為2mol/LNaOH溶液100mL，下列操作正確的是（　　）

A．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL

B．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻

C．稱取8gNaOH固體，放入100mL燒杯中，將燒杯中加滿蒸餾水，同時不斷攪拌至固體溶解

D．用100mL量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

要配制濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL，溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為：2mol/L×0.1L=0.2mol，氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.2mol=8.0g，
A、溶解氫氧化鈉固體，應該在燒杯中溶解，不能夠直接在量筒中溶解，故A錯誤；
B、應該在燒杯中溶解氫氧化鈉固體，不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉，故B錯誤；
C、將燒杯中加滿蒸餾水，超過了100mL刻度線，配制的溶液的體積不是100mL，濃度也不是2mol/L，故C錯誤；
D、用100mL量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，溶液中氫氧化鈉的物質的量為0.2mol，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，溶液的體積約為100mL，溶液的濃度約為2mol/L，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗需498mL0.200mol/L的CuSO₄溶液，實驗室用膽礬晶體配制溶液，請填寫下列空白：
（1）需稱取膽礬晶體______g；
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、藥匙，還缺少的儀器是______、______、______；
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（填序號）______．
a．定容時俯視b．未洗滌燒杯
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
d．稱量時物品和砝碼位置放反（1g以下用游碼）
e．將膽礬改成16.0g無水CuSO₄配制．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室為完成某一實驗，需用240mL0.1mol/L的稀鹽酸，現用11.8mol/L的濃鹽酸配制，填空并請回答下列問題：
（1）配制完成某一實驗所需0.1mol/L的鹽酸溶液，選用______mL容量瓶，應量取濃鹽酸體積為______mL，除容量瓶外還需要的其它儀器有______、______、______、______等．
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）：沒有進行A操作______；加蒸餾水時不慎超過了刻度______；定容時俯視______．
（4）1.06g　Na₂CO₃與足量所配制的鹽酸反應，生成CO₂氣體在標準狀況下的體積是______升．需所配制的鹽酸的體積至少為______毫升才為足量．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室需要0.1mol/L鹽酸溶液450mL，配制過程如下：
A、在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻．
B、在鹽酸稀釋后，沿①______注入②______中．
C、用③______量取1.19g/cm³，37%的濃鹽酸④______毫升注入燒杯中．
D、用適當蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，將溶液一并注入②中．
E、往②中小心加蒸餾水至液面接近刻度線2～3cm處，改用⑤______加蒸餾水，使溶液的⑥______與瓶頸刻度相切．
F、采用標準的操作方法搖勻，并轉移入試劑瓶中貼上標簽．
（1）在橫線上填上適當的儀器名稱，操作方法；
（2）正確的實驗步驟是______．
（3）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結果（濃度）偏低的有______（填序號）
A、在燒杯中稀釋溶質攪拌時，濺出少量溶液
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入②中
C、定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D、將所配溶液從②轉移到試劑瓶時，有少量濺出
E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
F、②剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：

請回答下列問題：
Ⅰ．（1）實驗時用18.4mol?L^-1的濃硫酸，配制100mL1mol?L^-1H₂SO₄溶液，所需濃硫酸的體積為______．（計算結果精確到小數點后一位）
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有______（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．長期貯存溶液
C．用來溶解固體溶質D．常用來代替量筒量取一定體積的液體
（3）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）______．

（4）下列說法正確的______
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C．定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低
D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可
Ⅱ．（1）步驟②加入過量H₂O₂的目的：______．
（2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：
a．______，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
（3）若稱得固體的質量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質量為______．
Ⅲ．已知人體不能很好地吸收利用Fe³⁺，科學研究表明服用含硫酸亞鐵的補血劑時，同時服用維生素C，以利于鐵元素的吸收．試分析維生素C在這一過程中的作用是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NaOH固體，配制240mL 0.5mol/LNaOH溶液，在下列儀器中正確的是（　　）
①托盤天平、②量筒、③燒杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥240mL容量瓶、⑦藥匙、⑧250mL容量瓶、⑨膠頭滴管、⑩坩堝．

A．①③④⑥⑨⑩

B．①④⑦⑧⑨⑩

C．①③④⑦⑧⑨

D．①②④⑤⑧⑨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室需2.0mol?L^-1Na₂CO₃溶液90mL，在配制溶液時，下列符合實際情況的是（　　）

A．用天平準確稱取19.1g碳酸鈉固體

B．將固體在燒杯中溶解后，應立即將溶液轉移至容量瓶中

C．燒杯中的溶液轉移后，由于殘留量很少，可以不必再洗滌燒杯和玻璃棒

D．如果在最后定容時，滴入的水超過了容量瓶的刻度線，實驗必須重做

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

一化學研究性學習小組對某Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液（以下簡稱“樣品溶液”）的組成進行探究．請按要求完成下列研究報告．
【資料獲悉】36.5%的濃鹽酸的密度為1.19g?cm^-3．
【探究思路】用1.00mol?L^-1的稀鹽酸測定樣品溶液的組成．
【實驗探究】用36.5%的濃鹽酸配制1.00mol?L^-1的稀鹽酸需要的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、量筒、______．
取20.0mL樣品溶液不斷加入1.00mol?L^-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產生的現象見下表．

反應階段	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
鹽酸體積x/mL	0＜x≤10.0	10.0＜x≤40.0	x＞40.0
現象	無氣體	有氣體	無氣體

第I階段溶液中反應的離子方程式為：______．
樣品溶液中c（CO₃^2-）=______．
【交流討論】（1）如果將2.85g某Na₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00mol?L^-1的稀鹽酸并充分反應，若第Ⅰ階段消耗鹽酸的體積為15.0mL，當滴加到45.0mL時，反應的第Ⅱ階段結束．則此Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃的質量分數是多少？
（2）有同學認為，測定Na₂CO₃和NaHCO₃固體混合物中Na₂CO₃的質量分數，完全不必將混合物配制成溶液，也不必要使用其他反應試劑，即可達到目的，則此時實驗的主要操作方法的名稱是稱量和______，在實驗中需要測定的數據有______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鈷（Co）的氧化物是一種重要的化工原料，工業上利用CoCO₃+O₂→Co_xOy+CO₂反應來生產相應的鈷的氧化物．實驗室中可以用下列裝置來制取鈷的氧化物并測定其分子組成．

請填寫下列空白：
（1）寫出A裝置的大試管里發生反應的化學方程式______；
（2）E裝置的U形管里盛放的物質是______；
A．P₂O₅B．無水CaCl₂C．堿石灰D．無水CuSO₄
（3）O₃的氧化性比O₂強．已知制得的O₂中含有少量的Cl₂和O₃，則B裝置中所盛放的物質是______
A．NaOH溶液B．飽和NaHCO₃溶液 C．飽和NaCl溶液 D．KI溶液
（4）實驗結束時，若先撤去A裝置中的酒精燈，會引起______；
（5）在CoCO₃完全轉化為Co_xO_y后，若稱得E管增重4.40g，D管內殘留物質的質量是8.30g，則生成Co_xO_y的化學式為______；
（6）此實驗裝置存在一個比較大的缺陷，如何完善______．

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