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【題目】對(duì)如圖裝置(鐵的防護(hù))的分析正確的是( )

A.甲裝置是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

B.乙裝置是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

C.一段時(shí)間后甲、乙裝置中pH均增大

D.甲、乙裝置中鐵電極的電極反應(yīng)式均為：2H++2e→H2↑

【答案】B

【解析】

甲裝置是以碳為陽(yáng)極，鐵為陰極的電解池，實(shí)質(zhì)為電解食鹽水，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣；乙裝置是以鋅為負(fù)極，鐵為正極的原電池，發(fā)生鋅的吸氧腐蝕。

A. 甲裝置鐵為陰極，不參與反應(yīng)，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，A錯(cuò)誤；

B. 乙裝置鐵為正極，正極氧氣得電子，鐵不參與反應(yīng)，是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，B正確；

C. 甲裝置中電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉，溶液pH增大；乙裝置中負(fù)極鋅失去電子，最終產(chǎn)生氫氧化鋅沉淀，溶液中的pH幾乎不變，C錯(cuò)誤；

D. 甲裝置中鐵電極水得電子產(chǎn)生氫氣，乙裝置鐵電極氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，D錯(cuò)誤。

答案為B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機(jī)物．

已知：①CH2=CHOH（不穩(wěn)定） CH3CHO

②一定條件下，醇與酯會(huì)發(fā)生交換反應(yīng)：RCOOR’+R”O(jiān)H RCOOR”+R’OH

完成下列填空：

（1）寫反應(yīng)類型：③__反應(yīng)；④__反應(yīng)．反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件__．

（2）寫出反應(yīng)方程式．B生成C__；反應(yīng)②__．

（3）R是M的同系物，其化學(xué)式為，則R有__種．

（4）寫出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，2L密閉容器中，金屬鈉和CO2可制得金剛石：4Na+3CO22Na2CO3+C(s，金剛石)。

（1）上述反應(yīng)中涉及的元素原子的半徑從大到小的順序?yàn)椋?/span>___。

（2）能證明碳元素與氧元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是___(選填編號(hào)）。

a．最高價(jià)氧化物水化物的酸性 b．兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

c．CO2中元素的化合價(jià) d．與氫氣反應(yīng)的難易程度

（3）高壓下，科學(xué)家成功地將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，比較兩種原子晶體的熔沸點(diǎn)：___，并說(shuō)明理由：___。除了金剛石外，碳的單質(zhì)還有許多同素異形體，比如石墨、C60等。石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，可由石墨剝離而成，是目前發(fā)現(xiàn)的最薄、強(qiáng)度最大、導(dǎo)電導(dǎo)熱性能最強(qiáng)的一種新材料。

（4）石墨烯中的碳原子間以___鍵結(jié)合，下列關(guān)于石墨烯的敘述正確的是___。

A.石墨烯與石墨屬于同位素

B.石墨烯與石墨完全燃燒的產(chǎn)物都是二氧化碳

C.石墨烯是一種烯烴。

D.12g石墨烯中含有6.02×1022個(gè)碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聯(lián)氨(N2H4)和次磷酸鈉(NaH2PO2)都具有強(qiáng)還原性.都有著廣泛的用途。

(1)已知:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-621.5 kJ●mol-1

②N2O4(l)-=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3 kJ●mol-1

則火箭燃料的燃燒反應(yīng)為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=_____.

(2)已知反應(yīng)N2H4(g)+ 2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),T°C時(shí),向V L恒容密閉容器中加入2 mol N2H4(g)和4 mol Cl2(g) ,測(cè)得Cl2和HCl的濃度隨時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①0~ 10 min內(nèi),用N2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(N2)=_______。

②M點(diǎn)時(shí),N2H4的轉(zhuǎn)化率為______(精確到0.1)%。

③T °C時(shí),達(dá)到平衡后再向該容器中加入1.2 mol N2H4(g)、0.4 mol Cl2(g)、0. 8 mol N2 (g)、1.2 mol HCl(g) ,此時(shí)平衡______(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

(3)①在惰性氣體中,將黃磷(P4)與石灰乳和碳酸鈉溶液一同加入高速乳化反應(yīng)器中制得NaH2PO2,同時(shí)還產(chǎn)生磷化氫(PH3)氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

②次磷酸(H3PO2)是一元酸，常溫下.1.0 mol●L-1的NaH2PO2溶液pH為8,則次磷酸的Ka=___________。

③用次磷酸鈉通過(guò)電滲析法制備次磷酸.裝置如圖2所示。交換膜A屬于____(填“陽(yáng)離子”或“陰離子”)交換膜,電極N的電極反應(yīng)式為______,當(dāng)電路中流過(guò)3.8528×105庫(kù)侖電量時(shí).制得次磷酸的物質(zhì)的量為_____ (一個(gè)電子的電量為 1.6×10- 19庫(kù)侖,NA數(shù)值約為6. 02× 1023)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等,其制備原理如下:

反應(yīng)I : 3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O

反應(yīng)II: 3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是_________。

(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)?/span>______(填現(xiàn)象) ,停止滴人KOH溶液;然后______(填操作),待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時(shí)停止通氣。

(3)滴入硫酸溶液,并對(duì)三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱,其目的是_____________。

(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中,加入碳酸鋇,在過(guò)濾器中過(guò)濾,過(guò)濾得到的沉淀中除含有過(guò)量碳酸鋇外,還含有硫酸鋇和___________(填名稱)。合并濾液和洗滌液,蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。

(5)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下:

幾種物質(zhì)的溶解度見(jiàn)下表:

①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為__________________。

②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3,與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點(diǎn)是____________。

(6)某同學(xué)測(cè)定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。

取1.00 g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過(guò)量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol●L-1 Na2S2O3 溶液,恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(已知反應(yīng):I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。