Question

【題目】對于反應11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，1 mol P參加反應轉移的電子數為______，被氧化的磷與被還原的磷的質量比為______，1 mol CuSO4可以氧化______mol的磷。

Answer 1

【答案】 6∶5 0.2

【解析】

依據氧化還原反應的規律，該反應中，P元素的化合價由0價變為﹣3價和+5價，銅元素的化合價由+2價變為+1價，還原劑被氧化，氧化劑被還原，結合電子守恒規律分析計算。

該反應中，P元素的化合價由0價變為﹣3價和+5價，銅元素的化合價由+2價變為+1價，1 mol P參加反應轉移的電子的物質的量=1 mol×=mol，即轉移的電子數為個；該反應中作氧化劑和還原劑的P的物質的量之比為5∶6，所以被氧化和被還原的磷的物質的量之比為6∶5，其摩爾質量相等，所以被氧化和被還原的磷的質量之比為6∶5。1 mol CuSO4完全反應轉移電子的物質的量=1 mol×1=1 mol，根據轉移電子守恒，被氧化的P的物質的量==0.2 mol。