Question

【題目】某化學興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗如圖1．
（1）寫出硫酸鋁在水中的電離方程式 ，
（2）鎂鋁合金中加NaOH溶液的離子反應方程式為 ， 濾液中通入足量CO2的化學方程式
（3）操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、、過濾、干燥．
（4）金屬X在CO2中燃燒的化學方程式
（5）該興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分數(shù)，設計如圖2裝置，則需要測定的數(shù)據(jù)（溫度、壓強除外）有、 ．

Answer 1

【答案】
（1）Al2（SO4）3=2Al3++3SO
（2）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO +3H2↑；NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3
（3）冷卻結晶（降溫結晶）
（4）2Mg+CO2 2MgO+C
（5）氫氣的體積；鎂鋁合金的質(zhì)量
【解析】解：鎂不能堿反應，用NaOH溶液先將鎂鋁分離并得到偏鋁酸鈉溶液，對濾液進行酸化得到氫氧化鋁沉淀，過慮后將溶解在稀硫酸中，最后將硫酸鋁溶液進行蒸發(fā)結晶，等到目標產(chǎn)物，（1）硫酸鋁為強電解質(zhì)，在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO ，所以答案是：Al2（SO4）3=2Al3++3SO ；（2）向鎂鋁合金中加入足量氫氧化鈉溶液，Al和氫氧化鈉溶液生成可溶性的偏鋁酸鈉，鎂不反應，發(fā)生反應的離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO +3H2↑，濾液中含有NaAlO2 ， 通入足量CO2的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3 ， 所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3；（3）操作Ⅱ包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（降溫結晶）、過濾洗滌、干燥，所以答案是：冷卻結晶（降溫結晶）；（4）鎂和二氧化碳在點燃條件下反應生成氧化鎂和碳，反應的化學方程式為2Mg+CO2 2 MgO+C，所以答案是：2Mg+CO2 2 MgO+C；（5）某興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)圖象知，能夠測得氫氣體積，根據(jù)金屬和氫氣之間的關系式分析知，設計圖1示裝置需要測定的數(shù)據(jù)有氫氣的體積、鎂鋁合金的質(zhì)量，所以答案是：氫氣的體積；鎂鋁合金的質(zhì)量．