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（10分）A、B、C、D四種物質均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質的離子（離子不能重復組合）有：

陽離子	Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
陰離子	Cl^－、OH^－、CO₃²^－、SO₄²^－

分別取四種物質進行實驗，實驗結果如下：
① A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性
② A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失
③ A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試液變藍
回答下列問題：
（

1）A的化學式是            ，用電子式表示C的形成過程：                       。
（2）向A溶液中通入適量CO₂，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序是：
（3）寫出③的離子方程式
（4）簡述D溶液呈堿性的理由

（10分，各2分）
⑴Ba(OH)₂⑵形成過程略，注意電子轉移的箭頭
⑶ c(HCO₃^－)＞c(Ba²⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(CO₃²^－)
⑷ Ba²⁺ +CO₃^2-+2NH₄⁺+ 2OH^–2NH₃↑+ 2H₂O + BaCO₃↓
⑸ NH₄⁺的水解程度小于CO離子的水解程度

解析

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素原子序數依次增大，A元素原子的價電子排列為ns²np²，B元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，E元素原子的價電子排布為3d⁶4s²．C、D的電離能數據如下（kJ?mol^-1）：

	I₁	I₂	I₃	I₄
C	738	1451	7733	10540
D	577	1817	2745	11578

（1）化合價是元素的一種性質．由C、D的電離能數據判斷，C通常顯

價，D顯

價；
（2）某單質甲分子與化合物AB分子中電子總數相等，則甲分子中包含

個σ鍵，

個π鍵；
（3）AB的總鍵能大于甲的總鍵能，但AB比甲容易參加化學反應．根據下表數據，說明AB比甲活潑的原因是

斷裂C≡O中的一個π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol，斷裂一個π鍵CO比N₂更容易，所以CO更活潑

．

		單鍵	雙鍵	叁鍵
AB	鍵能（kJ?mol^-1）	357.7	798.9	1071.9
甲	鍵能（kJ?mol^-1）	154.8	418.4	941.7

（4）E能與AB形成配合物，其中E提供

空軌道

，AB提供

孤對電子

．
（5）如圖所示晶胞中，陽離子與陰離子的個數為

3：1

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．已知A、B、C、D四種分子所含原子的數目依次為1、3、6、6，且都含有18個電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數比均為1：2．D是一種有毒的有機物．
（1）組成A分子的原子的元素符號是

；
（2）從B分子的立體結構判斷，該分子屬于

極性

分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）C分子中都包含

個σ鍵，

個π鍵．
（4）D的熔、沸點比CH₄的熔、沸點高，其主要原因是（須指明D是何物質）：

D是CH₃OH，分子之間能形成氫鍵

．
Ⅱ．CO的結構可表示為C≡O，N₂的結構可表示為N≡N．
（5）下表是兩者的鍵能數據：（單位：kJ/mol）

	A-B	A=B	A≡B
CO	357.7	798.9	1071.9
N₂	154.8	418.4	941.7

結合數據說明CO比N₂活潑的原因：

CO中第一個π鍵的鍵能是273kJ/mol，N₂中第一個π鍵的鍵能是523.3kJ/mol，CO中第一個π鍵的鍵能較小，所以CO的第一個鍵比N₂更容易斷

．
Ⅲ．Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關．
（6）基態Ni原子的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

，基態Cu原子的價電子排布式為

3d¹⁰4s¹

．
（7）Fe（CO）₅常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于

分子晶體

（填晶體類型）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下．下列說法錯誤的是（　　）

物質	a	b	c	d
反應前質量/g	6.40	3.20	4.00	0.50
反應后質量/g	待測	2.56	7.20	0.50

A．a和b是反應物，d可能是催化劑

B．反應后a物質的質量為4.64g

C．c物質中元素的種類，一定和a、b二種物質中元素的種類相同

D．若物質a與物質b的相對分子質量之比為2?1，則反應中a與b的化學計量數（系數）之比為2?l

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的電子式為

，B原子L層的電子總數是K層的3倍；0.1mol C單質能從酸中置換出2.24L氫氣（標準狀況），同時它的電子層結構變成與氖原子的電子層結構相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同．
（1）元素A、B、C、D分別是：A

碳

，B

氧

，C

鎂

，D

鋁

．
（2）D元素在周期表中屬第

三

周期

ⅢA

族．
（3）用電子式表示A的氣態氫化物的形成過程：

+4H?→

．
（4）A和B的單質充分反應生成化合物的電子式是

．
（5）B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明

離子化合物

；

檢驗方法為：驗證其熔融物是否導電，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現有一種泉水樣品，0.5L這種泉水含有48.00mg的Mg²⁺．那么，該泉水中Mg²⁺的物質的量濃度是

0.004mol/L

；為使這種泉水所含的Mg²⁺全部沉淀，應加入1mol/L NaOH溶液的體積

4mL

．
（2）將25g A、5g B和10g C的混合物加熱，充分反應后，分析混合物成分，其中含A 10g、C 21g，還有一種新物質D，則該反應中反應物的質量比為

3：1

，若A、B、C、D四種物質的式量分別為30、20、44、18．則該反應的化學方程式為：

2A+B=C+2D

．
（3）已知：MnO₂+4HCl （濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，一定質量的二氧化錳固體溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當反應生成 4.48L 氯氣（標況下）時，請計算：被氧化HCl的物質的量．（要求寫出計算過程）

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