【題目】同位素示蹤技術已廣泛應用在農業、工業、醫學地質及考古等領城。下列有關敘述正確的是
A.D2O和H2O互為同位素B.14C與12C是兩種不同的核素
C.35Cl2與37Cl2互為同素異形體D.通過化學變化可以實現18O與16O之間的相互轉化
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波波熊暑假作業江西人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列選項中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（ ）。
A.乙酸與乙醇在濃硫酸作用下反應制乙酸乙酯；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯與水反應生成乙醇
C.在苯中滴入溴水，溴水褪色；用氯乙烯制備聚氯乙烯
D.苯與濃硝酸和濃硫酸作用生成硝基苯；苯與氫氣在一定條件下反應生成環己烷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以甲烷燃料電池為例來分析在不同的環境中電極反應的書寫方法：
(1)酸性條件下燃料電池的負極反應：________________________。
(2)堿性條件下燃料電池的負極反應：________________________。
(3)固體電解質(高溫下能傳導O2－)環境中電池的負極反應：_____________________。
(4)熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環境中電池的負極反應：______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫泉有遠古“圣水”之譽，富含各種對人體有益的微量元素，水溫高達56℃，對治療皮膚病、色斑、關節炎及神經衰弱等有特殊的療效。下列元素在生物體內含量較少，但對維持生物體正常生命活動必不可少的元素是（ ）
A.Fe、Mn、Zn、MgB.Zn、Fe、B、Mn
C.Zn、Cu、Mn、CaD.Mg、Mn、Cu、Mo
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】增塑劑DEHP是一種無色液體，其分子式為C24H38O4。下列有關說法錯誤的是
A.DEHP的相對分子質量是390
B.DEHP分子中碳、氧原子的數目之比為6:1
C.1 mol DEHP中約含有6.02×1023個分子
D.標準狀況下，22.4 L DEHP的物質的量為1mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學研究影響雙氧水分解反應速率的因素。實驗所用試劑：10%H2O2、蒸餾水、MnO2粉末
實驗序號 | H2O2濃度 | V(H2O2溶液) | 溫度 | 催化劑 | 實驗現象 |
1 | 10% | 20mL | 室溫 | 無 | 無明顯現象 |
2 | 10% | 20mL | 50℃水浴 | 無 | 有較多氣泡產生 |
3 | 10% | 20mL | 室溫 | MnO2(0.2g) | 有較多氣泡產生 |
(1)實驗1、2的目的是研究________對雙氧水分解反應速率的影響。
(2)通過對比實驗_______(填序號)，可研究催化劑對雙氧水分解反應速率的影響。
(3)為了準確地比較反應速率的快慢，觀測的方法是：收集相同體積的氣體，__________。
(4)利用上述實驗試劑，并結合已有實驗方案，進一步設計實驗研究雙氧水濃度對其分解反應速率的影響。請將實驗方案補全。
實驗序號 | H2O2濃度 | 實驗現象 | ||||
4 | 10% | ①___ | ②___ | ③___ | ④___ | ⑤___ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B.任何化學反應中的能量變化都表現為熱量變化
C.有化學鍵斷裂一定發生化學反應
D.灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續保持紅熱，說明氨的催化氧化是放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對物質進行科學的分類，可以讓我們做到舉一反三，由此及彼。在化學上，按照物質的組成進行分類，是一種極有價值的分類方法。近年來發現，在金星大氣層中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物質與它屬于同類的是
A.C60、O3B.H2O2、NO2C.H2SO4、H2CO3D.Na2SO3、KMnO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。
燒瓶C中發生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）
S（s）+Na2SO3（aq）
Na2S2O3（aq） （III）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若 ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為 溶液。
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為 。
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。
a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液
（4）實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是 。
（5）已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是 。
（6）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮冷卻，過濾，洗滌，干燥，即得到粗產品（主要含有Na2S2O35H2O和其他雜質）。某興趣小組為測定該產品純度，準確稱取4.96 g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 molL1碘的標準溶液滴定。反應原理為：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I，滴定至終點時，滴定起始和終點的液面位置如下圖，則產品的純度為_____。經儀器分析，該產品純度為16%，分析該興趣小組測定產品純度偏差的原因（忽略人為誤差） 。[M（Na2S2O35H2O）=248g／mol]
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