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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據裝置回答問題:

1)裝置圖1B的名稱是________________,圖2中漏斗的名稱是________________A中一般要加入碎瓷片,其作用是_______________________。下列關于以上實驗操作說法一定正確的是_____

A.圖1實驗中,加熱一段時間后發現未加入碎瓷片,應馬上添加,以防發生危險

B.圖2實驗中,應打開活塞,將有機溶劑從下端導管中放出

C.圖3實驗中,可以用玻璃棒在漏斗中攪拌,以加快過濾速度

D.圖4實驗中,當加熱至有較多固體析出時,即停止加熱

2)現有一瓶AB的混合液,已知它們的性質如下表。

物質

熔點/

沸點/

密度/g·cm3

溶解性

A

11.5

198

1.11

AB互溶,且均易溶于水和酒精

B

17.9

290

1.26

據此分析,將AB相互分離可選用上圖中的圖________________所示儀器。

【答案】冷凝管 分液漏斗 防止瀑沸 D 1

【解析】

1A名稱是蒸餾燒瓶;碎瓷片能防止混合溶液劇烈沸騰;圖1為蒸餾裝置,圖2為分液裝置、圖3為過濾裝置、圖4為蒸發裝置,結合實驗操作及實驗注意事項分析;

2AB互溶,但沸點差異大。

1)裝置圖1B的名稱是冷凝管;圖2中漏斗的名稱是分液漏斗;A是蒸餾燒瓶,其中加入碎瓷片,其作用是防止瀑沸;

A. 1實驗中,加熱一段時間后發現未加入碎瓷片,應冷卻后再添加,以防發生危險,故錯誤;

B. 2實驗中,應打開活塞,若有機溶劑在上層,則將有機溶劑從上端倒出,故錯誤;

C. 3實驗中,玻璃棒不能在漏斗中攪拌,易搗破濾紙,故錯誤;

D. 4實驗中,當加熱至有較多固體析出時,即停止加熱,可利用余熱加熱,操作合理,故D正確;

故答案為:冷凝管;分液漏斗;防止暴沸;D

2AB互溶,但沸點差異大,則利用蒸餾可分離,選圖1裝置,故答案為:1

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知ABCD均為中學化學常見的純凈物,A是單質,它們有如圖反應關系。下列說法錯誤的是( )

AA是大氣中含量最多的氣體,CD是氧化物且會造成光化學污染。則D轉化成C的反應化學方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO

BABC分別為C(s)CO(g)CO2(g),且通過與O2(g)反應實現圖示的轉化。在同溫同壓且消耗含碳物質均為1mol時,反應的焓變依次為△H 1△H 2△H 3,則它們之間的關系為 △H 2=△H 1+△H 3

CC為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數相同,D為日常生活中常用的調味品,工業上用D制備A的化學方程式2Na2O(熔融)4Na+O2

DA是應用最廣泛的金屬。反應用到A反應均用到同一種氣態非金屬單質實驗室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物X的結構簡式如圖所示,則下列有關說法中正確的是(

A. X的分子式為C12H16O3

B. 1 mol該有機物最多能與1 molNaOH反應

C. X在一定條件下能發生加成、加聚、取代、消去等反應

D. Ni作催化劑的條件下,1 mol X最多只能與1 mol H2加成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下的密閉容器中發生反應2SO2 + O2 2SO3,下列說法正確的是

A. 2 molSO2和1 molO2反應可生成2 molSO3

B. 向上述反應中再加入18O2,達平衡時,18O只存在于SO3

C. 升高溫度,只能加快2SO2+O22SO3(g)反應的正反應速率

D. 選擇適宜的催化劑能增大反應速率,提高生產效率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為更有效處理工業廢氣中排放的氮氧化物(NOx)SO2等,減少大氣污染。科學家不斷對相關反應進行研究嘗試。

1)按每年全國發電燃煤8億噸,煤中含硫質量分數以2%計,若不經過脫硫處理,則會有_______億噸SO2排放到大氣中(假設S全部轉化為SO2)。

2)下列物質中,能吸收SO2的有_______(填序號)。

a.氨水 b.酸性KMnO4溶液 c.生石灰 dNa2CO3溶液

3)某工廠采用(NH4)2SO3NH4HSO3的混合溶液A吸收廢氣中的SO2并制備(NH4)2SO3·H2O,過程如下:

“吸收”過程中,溶液中(NH4)2SO3NH4HSO3物質的量之比變_____(填“大”或“小”)。

“制備”過程中,溶液B中發生反應的化學方程式是 _____________________

檢驗產品(NH4)2SO3·H2O中含有少量SO42-的方法如下:取少量產品加水溶解,(將實驗操作和現象補充完整)___________________________________

4)選擇性催化還原技術(SCR)是目前較為成熟的煙氣脫硝技術,其反應原理主要為:4NH3(g)4NO(g)O2(g) 4N2(g)6H2O(g) ΔH= -1627 kJmol-1

NO氧化的NH3和被O2氧化的NH3的物質的量之比為________________

②氨氮比會直接影響該方法的脫硝率如圖為350 ℃時只改變氨氣的投放量,NO的百分含量與氨氮比的關系圖。當>1.0時,煙氣中NO含量反而增大,主要原因是__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2.8g鐵與100 mL稀硫酸恰好完全反應,反應前后溶液體積的變化忽略不計。求:

1)產生的氣體在標準狀況下的體積。_______

2)反應完全后,所得溶液中亞鐵離子的物質的量濃度。_______

3)反應前溶液中H+物質的量溶度。_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用于提純或分離物質的方法有:A、萃取分液 B、加熱分解 C、蒸發結晶 D、分液 E、蒸餾 F、過濾 G、滲析等,請將提純或分離的序號填在后面橫線上。

1)分離飽和食鹽水與泥沙的混合物___

2)精制Fe(OH)3膠體含有NaCl溶液___

3)分離相溶的CCl4(沸點為76.75)和甲苯(110.6)的混合物___

4)從碘水里提取碘____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

1KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列___(填序號)物質相似。

A75%酒精 B.雙氧水 C.苯酚 D84消毒液(NaClO溶液)

2)寫出MnO2KOH的熔融混合物中通入空氣時發生的主要反應的化學方程式:

___________________________________________________________________

3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4,該反應中的還原劑是:_______

4)上述流程中可以循環使用的物質有石灰、二氧化碳、______(寫化學式)。

5)若不考慮物質循環與制備過程中的損失,則1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl,甲同學設計了如圖所示的實驗裝置,按要求回答下列問題。

1)請根據甲同學的示意圖,所需實驗裝置從左至右的連接順序:裝置②__________

2)裝置②中主要玻璃儀器的名稱______________________________

3)實驗室制備Cl2的離子方程式為____________

4)裝置③中Cu的作用__________(用化學方程式表示)。

5)乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此,乙同學提出氣體通入裝置①之前,要加裝一個檢驗裝置⑤,以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________

6)丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置,只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液,如果觀察到__________的現象,則證明制Cl2時有HCl揮發出來。

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同步練習冊答案
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