av直播在线观看,日韩欧美国产综合在线,久久午夜夜伦鲁鲁片

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X的氣態氫化物極易溶于Y的氫化物中；常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是

A．通過電解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z單質

B．原子半徑的大小順序為W＞Q＞Z＞X＞Y

C．元素Y的最高正化合價為+6

D．XQ₃分子中，中心原子是sp³雜化

試題分析：依題意可知：X為N，Y為O，Z為Al，W為S，Q為Cl。A、通過電解熔融的氧化鋁來制鋁，錯誤；B、原子半徑鋁最大，錯誤；C、氧沒有最高正價，錯誤；D、正確。

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

萌齊小升初強化模擬訓練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列順序不正確的是

A．熱穩定性：HF>HCl>HBr>HI

B．微粒的半徑：Cl^－>Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺

C．電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HCl>CH₃COOH>NaHCO₃

D．分散質粒子的直徑：Fe(OH)₃懸濁液>Fe(OH)₃膠體>FeCl₃溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．同種元素的原子均具有相同的質子數和中子數

B．不同元素的原子構成的分子只含極性鍵

C．第三周期中的非金屬元素的氣態氫化物還原性越強，對應元素的最高價含氧酸酸性越弱

D．第ⅠA族和第ⅦA族元素從上到下隨原子序數遞增，單質的沸點均逐漸升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素的四種離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-它們的電子層結構相同，下列關系正確的是

A．質子數c＞d	B．離子的還原性Y^2-＞Z^-
C．氫化物的穩定性H₂Y＞HZ	D．原子半徑X＜W

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數相等。下列說法中正確的是

A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H₂YO₃

B．原子半徑由小到大的順序為：Y＜X＜W＜Z

C．室溫下，Z和W的單質均能溶于濃硝酸

D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氮化鈉和氫化鈉與水反應的化學方程式如下：Na₃N + 3H₂O＝3NaOH + NH₃，NaH + H₂O＝NaOH + H₂↑。有關Na₃N和NaH的敘述正確的是

A．離子半徑：Na⁺>N^3->H⁺

B．與水反應都是氧化還原反應

C．與鹽酸反應都只生成一種鹽

D．加熱熔化時，都只破壞離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項內容中，排列順序正確的是（）
①固體的熱穩定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃②物質的熔點Li＞Na>K
③微粒半徑：K^＋＞S²^－＞F^－④單質的密度Na<K<Rb ⑤氫化物的沸點：H₂Se＞H₂S＞H₂O

A．①③

B．②④

C．①②

D．③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素

	W	X	Y
R				Z

已知R為地殼中含量最多的金屬元素。
（1）寫出Z的原子結構示意圖________。
（2）W與氫原子形成6原子分子的結構簡式_______。
（3）超細RX粉末被應用于大規模集成電路領域。其制作原理為R₂Y₃、X₂、W在高溫下反應生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數比均為1∶1；其反應的化學方程式為_______。
（4）X最高價氧化物對應水化物與X氣態氫化物反應的生成物溶于水中，所得溶液離子濃度從大到小的順序是_______。
（5）火箭發動機的燃料胼(N₂H₄)與氧化劑N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣。
已知①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l) △H₁=—195kJ?mol^—1
②N₂H₄(l) +O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H₂=—534.2kJ?mol^—1
寫出肼和N₂O₄反應的熱化學方程式______________。
（6）溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.00 mol PCl₅，反應PCl₅(g)

PCl₃(g)+Cl₂(g)，經過一段時間（t)后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl₃)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

相同溫度下，起始時向容器中充入1.00 mol PC1₅、0.20 mol PCl₃和0.40 mol Cl₂，反應達到平衡前v(正) _______v(逆）（填“>”或“=”或“<”）；原因是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序數依次增火的四種元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的基態原子核外只有三個能級，且各能級電子數相等
Y	Y的基態原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍
Z	Z的基態原子價電于排布為ns^n-1
W	W的單質是一種常見的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑

(1)W位于元素周期表第   周期第   族，其基態原子核外有    個未成對電子。
(2)與Z同周期且依次相鄰的兩種元素的原子與Z比較，三者第一電離能的大小順序為
[用元素符號表示]；Y的氫化物在同族的氫化物中沸點反常，其原因是         。
(3)寫出W的單質在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目                                         。
(4)往X、Y與氫三種元素組成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有三種氫，且數目比為1：2：3，寫出其中一種分子的名稱          。X、Y可以形成多種弱酸根離子，寫出其中一種離子水解的的離子方程式

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學