Question

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1

B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)= CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

Answer 1

A

解析試題分析：A、1mol氫氣完全燃燒生成液態水，放熱285.8 kJ，故氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol^－1，A正確；B、對于物質的穩定性而言，存在“能量越低越穩定”的規律，由石墨制備金剛石是吸熱反應，說明石墨的能量比金剛石低，石墨比金剛石穩定，B錯誤；C、醋酸的電離是吸熱的，因此醋酸和氫氧化鈉反應放熱小于鹽酸和氫氧化鈉反應放熱，即NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq) = CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)  ΔH＞－57.4 kJ·mol^－1，C錯誤；D、CO燃燒生成CO₂放熱，即2CO(g)＋O₂(g) =2CO₂(g) ΔH₃＜0，由蓋斯可知ΔH₁=ΔH₂＋ΔH₃，即ΔH₁－ΔH₂=ΔH₃＜0，故ΔH₁＜ΔH₂，D錯誤。
考點：考查燃燒熱、中和熱概念，反應熱與物質穩定性的關系，蓋斯定律的應用。