【題目】吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內的活性氧，由此推斷 Na2SeO3 的作用是
A．作氧化劑 B．作還原劑
C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑又不作還原劑
時刻準備著暑假作業原子能出版社系列答案
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假期作業暑假成長樂園新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、F五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，F和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：
(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學式
A________；B________；C________；D________；E________；F________。
(2)寫出F和H反應的化學方程式___________________。
(3)寫出下列反應的離子方程式：
①D＋鹽酸____________________；
②B＋水______________________；
③D＋A_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下述實驗設計或操作正確的是（ ）
選項 | 實驗目的 | 實驗設計 |
A | 除去鋁箔上少量的氧化膜 | 將鋁箔放入 NaOH 溶液中洗滌 |
B | 排水法收集 KMnO4 分解產生的 O2 | 先熄滅酒精燈，后移出導管 |
C | 檢驗溶液中是否含有 Fe2＋ | 向溶液中滴入氯水后，再滴加 KSCN 溶液 |
D | 證明 H2SO4 酸性比 H2CO3 強 | 把稀 H2SO4 滴入 NaHCO3 溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（8分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）⑧的原子結構示意圖為_________。
（2）②的氣態氫化物分子的結構式為_______,②和⑦的氣態氫化物的穩定性相比,其中較弱的是____(用該氫化物的化學式表示)。
（3）②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 （填化學式）。
（4）⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑依次_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式： ，形成的晶體是 晶體。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是 （ ）
A. 
溶液中，CH3COOH分子數為NA
B. 1 mol甲基（﹣CH3）所含的電子總數為10 NA
C. 標準狀況下，22.4L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子數目約為NA
D. 2.8 g乙烯和丁烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在一定條件下，x A＋y B
z C的反應達到平衡。
①已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z之間的關系是__________________；
②已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強時，如果平衡發生移動，則平衡一定向_____________（填“正反應方向”或“逆反應方向”）移動；
③已知B、C是氣體，當其他條件不變，增大A的物質的量時，平衡不發生移動，則A是_________（填“固”或“液”或“氣”）態物質；
④若加熱后C的質量分數減少，則正反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
（2）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容之一。硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3的原理為：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如下圖所示。根據圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數等于______________。
②平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業，工業上生產亞氯酸鈉和高氯酸的工藝流程如下：
已知：NaHSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出。請回答下列問題：
(1)NaClO2中氯元素的化合價為_________；某飽和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是________。
(2)氣體b是______（填化學式）；無隔膜電解槽中陽極的電極反應式為___________。
(3)反應器I中發生反應的化學方程式為_________，冷卻的目的是___________。
(4)反應器II中發生反應的離子方程式為________________。
(5)常溫下，HClO2的電離平衡常數Ka=1.07×10-2，反應器II中反應所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，則溶液中
=__________。
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