【題目】將物質的量均為3mol的A、B混合于2L的密閉容器中，發生下列反應：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），經2min后測得D的濃度為0.5mol/L，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL-1min-1，下列說法正確的是（ ）
A.反應速率v(B)=0.25molL-1min-1
B.該反應方程式中，x=1
C.2min時，A的物質的量為1.5mol
D.2min時，A的轉化率為60%
口算心算速算應用題系列答案
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【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的事實是
A.碳酸鈣不溶于水，但溶于鹽酸
B.由2NO2(g)N2O4(g) 組成的平衡體系，加壓后顏色加深
C.工業上選擇常壓條件合成SO3
D.選擇450℃左右的溫度合成氨
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【題目】高氯酸鈉可用于制備高氯酸。以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體(NaClO4·H2O)的流程如下：
（1）由粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、SO42-、Br－等雜質)制備精制鹽水時需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑。Na2CO3的作用是____________；除去鹽水中的Br－可以節省電解過程中的電能，其原因是________________。
（2）“電解Ⅰ”的目的是制備NaClO3溶液，產生的尾氣除H2外，還含有______________(填化學式)。“電解Ⅱ”的化學方程式為_____________________。
（3）“除雜”的目的是除去少量的NaClO3雜質，該反應的離子方程式為_______________________。“氣流干燥”時，溫度控制在80～100 ℃的原因是__________________。
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【題目】硫單質及其化合物在化工生成等領域應用廣泛。
（1）工業尾氣中的SO2一直是環境污染的主要原因之一，工業上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量：
①方法1：燃煤中加入生石灰，將SO2轉化為CaSO3，再氧化為CaSO4
已知：a. CaO(s)+CO(g) =CaCO3(s) ΔH=-178.3kJ·mol-1
b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-2762.2kJ·mol-1
c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8kJ·mol-1
寫出CaO(s)與SO2(g)反應生成CaSO3(s)的熱化學方程式：_________________________________。
②方法2：用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化為( NH4)2SO4。
實驗測得NH4HSO3溶液中
= 1500，則溶液的pH為______________（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）。
（2）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(0=C=S)，該物質可轉化為H2S，反應為COS(g) +H2(g)
H2S (g)+CO(g) ΔH>0。
①恒溫恒容條件下，密閉容器中發生上述反應，下列事實不能說明反應達到平衡狀態的是__________
(填字母)。
a.COS的濃度保持不變 b.化學平衡常數不再改變
c.混合氣體的密度不再改變 d.形成2molH-S鍵的同時形成1mol H-H鍵
②T1℃時，在恒容的密閉容器中，將定量的CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：H2S(g)+ CO(s) COS(g)+H2(g)，K=0 25，則該溫度下反應COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(s)的平衡常數K=__________。
T1℃時，向容積為10 L的恒容密閉容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g)，達到平衡時COS的轉化率為______________________。
（3）過二硫酸(H2S2O8)是一種強氧化性酸，其結構式為
。
①在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發生反應生成SO42-和MnO4-，1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物質的量為_________mol。
②工業上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。則陽極的電極反應式為______________________。
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【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：
完成下列填空：
(1)乙中含氧官能團的名稱為___。
(2)由甲轉化為乙需經下列過程：
其中反應Ⅰ的反應類型為___，反應Ⅱ的化學方程式為___。設計反應Ⅰ、Ⅱ的目的是___。
(3)欲檢驗乙中的碳碳雙鍵，可選用的試劑是___。
a．溴水 b．酸性高錳酸鉀溶液 c．溴的CCl4溶液 d．銀氨溶液
(4)乙經過氫化、氧化得到丙（
），丙有多種同分異構體，符合苯環上有一個取代基的酯類同分異構體有___種，寫出其中能發生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式___。
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【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發生如下反應：
,達到平衡后測得A氣體的濃度為
,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達到平衡后,測得A濃度為
,則下列敘述正確的是
A.平衡向正反應方向移動B.
C.B的物質的量濃度減小D.C的體積分數降低
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【題目】（Ⅰ）某興趣小組的同學用如圖Ⅰ所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量)，當閉合該裝置的開關K時，觀察到電流計的指針發生了偏轉。請回答下列問題：
（1）甲、乙、丙三池中為原電池的是___(填“甲池”、“乙池”或“丙池”)。
（2）寫出甲池中A電極的電極反應式___。
（3）丙池中F電極為__(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，該池的總反應化學方程式為___。
（4）當乙池中C電極質量減輕10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為___mL(標況)。
（5）一段時間后，斷開開關K。下列物質能使丙池恢復到反應前濃度的是__(填選項字母)。
A.Cu B.CuO C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3
（Ⅱ）控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2，設計成如圖Ⅱ所示裝置。請回答下列問題：
（6）反應開始時，乙中石墨電極上發生__(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式為__。鹽橋中的__(填“陽”或“陰”)離子向甲溶液方向移動。
（7）電流計讀數為0時，反應達到平衡狀態，此時在甲中加入FeCl2固體，則甲中的石墨電極的電極反應式為__。
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【題目】氮及其化合物在生活及工業生產中有著重要應用。請回答以下問題：
(1)如圖是N2(g)、H2(g)與NH3(g)之間轉化的能量關系圖，則：
①N2(g)與H2(g)反應生成NH3(g)的熱化學方程式為___________________.
②過程(Ⅰ)和過程(Ⅱ)的反應熱________(填“相同”或“不同”).
③某溫度下，在1 L恒溫恒容容器中充入1molN2和3 mol H2進行上述反應，10 min達到平衡，此時容器內壓強變為原來的7/8.
a.該過程的平衡常數的表達式為____________.
b.N2的平衡轉化率為________.
c.此時若保持容器溫度和體積不變，向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3，則平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動.
(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：
反應Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)
2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 平衡常數為K1
反應Ⅱ：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 平衡常數為K2
反應Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 平衡常數為K3
則反應Ⅱ中的b＝_____(用含a、c的代數式表示)，K3=_____(用K1和K2表示).反應Ⅲ中的ΔS______(填“>”“<”或“＝”)0.
(3)在恒容的密閉器中，充入一定量的NH3和NO進行上述反應Ⅲ，測得不同溫度下反應體系中NH3的轉化率(α)與壓強p的關系如圖所示：
①分析得p1________p2.(填“>”“<”或“＝”)
②下列敘述中，不能作為判斷反應Ⅲ已經達到平衡狀態的標志的是________(填序號).
a．N2的濃度不再改變 b．斷裂6 mol N—H鍵的同時，有6 mol H—O鍵形成
c．容器中壓強不再變化 d．混合氣體的密度保持不變
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【題目】利用如圖所示裝置，以NH3作氫源，可實現電化學氫化反應。下列說法錯誤的是
A.a為陰極
B.b電極反應為：2NH3-6e-=N2+6H+
C.電解一段時間后，裝置內H+數目增多
D.理論上每消耗1 mol NH3，可生成1．5mol
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