【題目】X和Y的原子序數都小于18，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數為n，則Y的原子序數不可能是( )
A. n＋11 B. n－5 C. n＋3 D. n－6
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數為2NA
B. 標準狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數目為NA
C. 100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數小于NA
D. 標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
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【題目】生產生活中廣泛涉及氧化還原反應
Ⅰ.研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示
(1)若d為石墨，石墨上的電極反應式為_________________ ；
(2)若d為鋅，鋅上的電極反應式為___________________；
(3)將圖中電流表換成外接電源，鐵片接___________（填“正”或“負”）極被保護
Ⅱ.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO4＋ 6Na2O2
2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
①該反應中的氧化劑是________________，還原劑是_______________，每生成1 molNa2FeO4轉移_______mol電子。
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用_________________________________
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：____________________________。
②每生成1 mol FeO42－轉移________mol電子，若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產物的物質的量為________mol。
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明什么問題______。
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【題目】在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液，有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍色變為深黃色，經分析證明白色沉淀是碘化亞銅。表示這個氧化還原反應的離子方程式是
A.Cu2++3I-=CuI↓＋I2B.Cu2++2I-=Cu++I2
C.2Cu2++2I-=2Cu+＋I2D.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
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【題目】下面是某校化學研究性學習小組探究的過量的Fe與濃硫酸反應的實驗：
I.甲同學設計如下實驗驗證反應得到的混合氣體中含有SO2、H2、H2O
已知：CaSO3受熱易分解
(1)寫出過量Fe粉與濃硫酸反應產生等體積的SO2與H2的總化學方程式：________。
(2)若按氣體從左到右的流向，為達到實驗目的，各裝置連接順序是A→______(不可重復使用）。
(3)A中導管的作用為_____，裝置E中的干燥管中盛放的物質為堿石灰，其作用是_______。
(4)證明有H2存在的實驗現象是_________。
II．為測定混合氣體中SO2的體積分數,，乙同學設計了如下實驗方案：
(5) W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代號）；
A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水
該混合氣體中二氧化硫的體積分數為_____________（用含V、m的代數式表示）。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，其中X、Y、Z三種元素中，可形成含二種元素的10電子微粒m、n、p、q，且有反應m+n
p↑+q；M的最高價氧化物對應的水化物為最強酸。則下列說法不正確是
A. 簡單離子半徑X<Z<Y<M
B. 由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是離子化合物
C. X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈酸性
D. MZ2可用于自來水的殺菌消毒
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【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數相等；Z的內層電子數是最外層電子數的一半，U的最高化合價和最低化合物的代數和為6；R和Q可形原子數之比為1：1和2：1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發生化學反應．請回答下列問題：
（1）T元素在期表中的位置是________；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物為________（寫出其中一種物質的名稱）．
（2）X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序為________（填元素符號）．
（3）T、U兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為________．
（4）下列可以判斷R和T金屬性強弱的是________（填序號）．
a．單質的熔點R比T低 b．單質與酸反應時，失電子數R比T少
c．單質與水反應R比T劇烈 d．最高價氧化物的水化物的堿性R比T強
（5）某同學用Q、R兩元素的單質反應生成固體物質R2Q2，R2Q2屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成Q的單質．R2Q2的電子式為________；R2Q2與X2Q反應的化學方程式為________。
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【題目】全固態鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（ ）
A. 電池工作時，正極可發生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 電池工作時，外電路中流過 0.02 mol 電子，負極材料減重 0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性
D. 電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多
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