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在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明可逆反應(yīng)：
A(s)+3B(g)

C(g)+2D(g)已達到平衡狀態(tài)的標志是
①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③B的物質(zhì)的量濃度；④氣體總物質(zhì)的量；
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑥V_正(C)=3V_逆(B)反應(yīng)速率的比值
A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤

可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等（但不等于0），各種物質(zhì)的濃度和含量不再發(fā)生變化，所以③可以。根據(jù)反應(yīng)式可知，反應(yīng)前后氣體的體積是不變的，所以壓強和物質(zhì)的量始終是不變的①④不能�；旌蠚獾拿芏染褪腔旌蠚獾馁|(zhì)量和容器容積的比值，容積不變，但氣體的質(zhì)量是變化的，所以當密度不再發(fā)生變化時，可以說明。混合氣的相對分子質(zhì)量就是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，物質(zhì)的量不變，但質(zhì)量是變化的，所以⑤可以說明。⑥反應(yīng)速率的方向是相同的，所以不能說明。答案選A。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在500℃容積為2升的密閉容器中充入SO₂和O₂，其中SO₂的濃度為1mol/L，經(jīng)10秒后，達到平衡，2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，此時容器中SO₃的濃度為0.9mol/L，O₂的物質(zhì)的量為2.1mol，試求：① SO₂的轉(zhuǎn)化率；② O₂的起始濃度(mol/L)；③ SO₂的平均反應(yīng)速率(mol/L· min)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)

2C(g) ΔH >0，下列圖象中正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）  △H＜0　，試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L^-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      　　    .
（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）="1" mol·L^-1，c（H₂O）="2" mol·L^-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”），此時v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是
                                                                　　　　
（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將       ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將  　（均填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 在溫度為373K時，將0.400 mol無色的N₂O₄氣體通入4 L抽空
的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N₂O₄2NO₂的平
衡。右圖是隔一定時間測定到的N₂O₄的濃度（縱坐標為N₂O₄的濃度，
橫坐標為時間）（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K = 。此溫度下,K值= 。

（2）計算在0至20秒時間內(nèi)，NO₂的平均生成速率為 mol?L^－¹?s^－¹。
（3）下表是不同溫度下測定得到的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。

T/ K	323	373
K值	0.022	？

據(jù)此可推測該反應(yīng)（生成NO₂）是反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。
（4）若其他條件不變，反應(yīng)在373K時達到平衡后，將N₂O₄和NO₂的濃度都增加至0.4mol/L，平衡將向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動。
(5) 反應(yīng)在373K時達到平衡時，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率=_________________,若將反應(yīng)容器的容積縮小為原來的一半，則N₂O₄的轉(zhuǎn)化率將_________(選填“增大”，“減小”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N₂ +3H₂

2NH₃，下列有關(guān)敘述正確的是

A．N₂和NH₃的質(zhì)量分數(shù)相等	B．N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
C．反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化	D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)不再進行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說法中正確的是（）
A 改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)
B 當可逆反應(yīng)在一定條件下達到反應(yīng)限度時即達到了化學(xué)平衡
C 當可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，該反應(yīng)立刻停止不再進行
D當可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是

A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用適當過量氧氣，以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后氣體顏色變深

C．實驗室用排飽和NaHCO₃溶液的方法收集CO₂氣體

D．新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺，產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO₂（g）＋H₂（g）

CO（g）＋H₂O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0[	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝                    。
（2）該反應(yīng)為          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是           。
a．容器中壓強不變                  b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ_正（H₂）＝ υ_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝ c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝ c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為      ℃。

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