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具有相同原子數(shù)和價電子數(shù)的微粒之間互稱等電子體，等電子體往往具有相似的空間構型，以下各組粒子不能互稱為等電子體的是

A．CO和N₂	B．N₂H₄和C₂H₄
C．O₃和SO₂	D．CO₂和N₂O

具有相同原子數(shù)和價電子數(shù)的微粒之間互稱等電子體，N₂H₄和C₂H₄不是等電子體。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知石墨在高溫、高壓及催化劑存在的條件下能轉化為金剛石，該反應為吸熱反應，由此可知

A．石墨比金剛石穩(wěn)定	B．石墨總能量比等質量的金剛石高
C．該變化屬于物理變化	D．該反應的焓變△H＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．由F原子形成1molF—F鍵要吸收熱量

B．所有燃燒反應都要有氧氣參與且都是放熱反應

C．酸堿之間的中和反應都是放熱反應

D．吸熱反應必須加熱才能進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）已知拆開1molH－H鍵，lmolN－H鍵，1mol

鍵分別需要的能是436kJ、39lkJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為________________________________。
（2）科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的。”利用蓋斯定律可測某些特別反應的熱效應。已知：

則白磷的穩(wěn)定性比紅磷_____________（填“高”或“低”），理由是________________
__________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于氫鍵的說法中正確的是( )

A．每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵

B．在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵

C．分子間能形成氫鍵，使物質的熔沸點升高

D．HF穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列含有離子鍵的物質是（）。

A．Br₂

B．C0₂

C．NaCl

D．H₂0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知 2 g H₂完全燃燒生成水蒸氣時放出 242 kJ 熱量， 1 mol O₂中的化學鍵完全斷裂時吸收 496 kJ 熱量，1 mol H₂中 H—H 鍵完全斷裂時吸收 436kJ 熱量，則水蒸氣中 1 mol H—O 鍵形成時放出熱量為

A．926kJ

B．463 kJ

C．402.5kJ

D．23115 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對化學反應的認識，不正確的是

A．化學反應必然引起物質狀態(tài)的變化

B．化學反應涉及化學鍵的斷裂和生成，而且還伴隨著能量的變化

C．化學反應速率的大小主要取決于反應物的性質

D．若反應物的總能量低于生成物的總能量，則該反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如6Ag（s）+Os（g）=3Ag₂O（s）；
△H= 一235．8kJ·mol^-1，已知2Ag₂O（s）=4Ag（s）+O₂（g）；△H=+62．2kJ·mol^-1，則O₃轉化為O₂的熱化學方程式為。
（2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時間如下圖所示。

pH增大能加速O₃分解，表明對O₃分解起催化作用的是         。
（3）電解法臭氧發(fā)生器具有臭氧濃度高、成分純凈、在水中溶解度高的優(yōu)勢，在醫(yī)療、食品加工與養(yǎng)殖業(yè)及家庭方面具有廣泛應用前景。科學家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，其電極反應式為       ;陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應式為       。
（4）為測定大氣中臭氧（03）含量，將0℃、1．01 × 10⁵Pa的空氣VL慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應；然后將所得溶液用amL cmol·L。的Na₂S₂O₂溶液進行滴定恰好到達終點。
①O₃與Ⅺ溶液反應生成兩種單質，則反應的化學方程式       。
②空氣中臭氧的體積分數(shù)為       。
（已知：2Na₂S₂+12=Na2S406+2NaI）

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