Question

【題目】等物質的量的N2和O2在恒容密閉容器中發生反應：N2(g)+O2(g) 2NO(g)。下圖曲線a表示該反應在T℃時N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是

A. T℃時，該反應的平衡常數K=

B. T℃時，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小

C. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H<0

Answer 1

【答案】A

【解析】A、根據平衡常數的定義，結合開始時氮氣和氧氣的物質的量相等，可知該平衡常數為： ，選項A正確；B、由于該容器是一個恒容容器，反應前后氣體的質量不發生改變，所以氣體的密度一直不變，選項B錯誤；C、催化劑僅能改變達到平衡所用的時間，不能使平衡移動，即不能改變平衡濃度，選項C錯誤；D、若曲線b對應的條件改變是溫度，根據先達到平衡可知為升高溫度，平衡向吸熱反應的方向移動，而氮氣的濃度降低，說明平衡向正方向移動，正反應為吸熱反應，△H>0，選項D錯誤。答案選A。