Question

【題目】實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數ω(Na2CO3)，稱取此混合物mg，溶于水中，配成溶液。

I．方案一：沉淀法。利用化學反應把HCO3－、CO32－完全轉化為沉淀，稱量干燥沉淀的質量，由此計算混合物中ω(Na2CO3)。

（1）量取配置好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3－、CO32－完全轉化為沉淀，應選用的試劑是 。

（2）若選用（1）的沉淀劑沉淀后，過濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是 。

II．方案二：量氣法。如圖所示，量取配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積，由此計算混合物中ω(Na2CO3)。

（1）裝置中導管a的作用是 。

（2）正確讀取氣體體積的操作 。

（3）某同學根據方案二的思路提出方案三：把生成的氣體通入足量的生石灰，測定增重的質量，由此計算混合物中ω(Na2CO3)，若按此方案，則測得的ω(Na2CO3) （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。為減小誤差，請完善他的方案 。

Answer 1

【答案】I．（1）Ba(OH)2溶液[或Ca(OH)2溶液，合理即可]

（2）取少量最后一次洗滌液，滴加Na2SO4溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則為未完成

II．（1）平衡氣壓，使液體順利滴下

（2）讀數前上下移動c，使b、c的液面相平，讀數時，視線要和c的凹液面相切

（3）偏小 應先把氣體通入濃硫酸后再通入生石灰

【解析】

試題分析：I.（1）把溶液中HCO3－、CO32－完全轉化為沉淀，需要加入堿，且要生成碳酸鹽的沉淀，所以應選用的試劑是Ba(OH)2溶液。

（2）加入沉淀劑Ba(OH)2溶液沉淀后，過濾，洗滌沉淀，是洗去沉淀上粘附的Ba2＋，所以判斷沉淀是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液，滴加Na2SO4溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則為未完成。

II.（1）由于碳酸鹽與酸反應產生二氧化碳氣體，瓶內壓強增大，所以裝置中導管a的作用是平衡壓強、使液體順利滴下。

（2）讀數時必須與外界大氣壓相同，因此注意事項是①待冷卻至室溫才開始讀數，②讀數前上下移動c，使b、c的液面相平, 讀數時，視線要和c的凹液面相切。

（3）生成的氣體中含有水蒸氣，通入足量的生石灰，測定增重的質量是CO2和水蒸氣的質量，碳酸氫鈉的質量增加，由此計算混合物中ω(Na2CO3)將偏小；為減小誤差，需先除去水蒸氣，所以方案為應先把氣體通入濃硫酸后再通入生石灰。