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下列元素中，金屬性最強的是

A．K

B．Na

C．Li

D．Mg

考查元素周期律的應用。同周期自左向右金屬性逐漸增強，同主族由上而下金屬性逐漸增強，所以K的金屬性最強，答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是

	A	B	C	D
用品
有效成分	NaCl	Na₂CO₃	Al(OH)₃	Ca(ClO)₂
用途	做調味品	做發酵粉	做抗酸藥	做消毒劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關金屬及其化合物的知識說法正確的是

A．可用Na與MgCl₂溶液反應制Mg

B．金屬單質導電與電解質溶液導電原因是一致

C．常溫下濃硫酸與鐵不反應，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸

D．觀察焰色反應實驗為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關合金的敘述不正確的是( )

A．合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低

B．合金的硬度和強度一般比純金屬高

C．合金一定是金屬熔合而成的物質

D．硬鋁、黃銅和鋼均為合金

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現代建筑的門窗框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。取硬鋁樣品進行如下實驗，由此推知硬鋁的組成是（已知錳比鐵活潑）：

A．Al、Mg、Si、Zn、Mn B．Al、Cu、Mg、Si、Mn
C．Al、Fe、C、Cu、Mn D．Al、Si、Zn、Na、Mn

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素中金屬性最強的是

A．K

B．Na

C．Al

D．Mg

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）合金已成為飛機制造、化工生產等行業的

重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
〖實驗方案一〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。實驗中發生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　
〖實驗步驟〗
（1）稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 moI·L^-1NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V ≥ 　　　　　　　　　　　　　　。
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將　　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
〖實驗方案二〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×10⁵Pa）的體積。
〖問題討論〗（3）同學們擬選用下列實驗裝置完成

實驗：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是（填接口字母，可不填滿）：
A接（　　）（　　）接（　　）（　　）接（　　）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因。　　　　　　　　　　　　。
③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是　　　　　　。
　

A．待實驗裝置冷卻后再讀數	B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平	D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：為使Fe³⁺、Fe²⁺、Zn²⁺較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應分別為3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe³⁺、Fe²⁺，為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅，應加入的試劑是（）

A．NaOH溶液	B．氨水
C．KMnO₄、ZnCO₃	D．H₂O₂、ZnO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鐵鋁硅合金樣品分等量兩份分別與足量稀鹽酸和燒堿充分反應放出氫氣質量相同。合金中鐵鋁硅質量比不可能是

A．112：8l：28

B．336：27：84

C．324：135：8l

D．56：8l：56

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