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下列有關說法正確的是：

A.
化學反應的本質是有新物質的生成
B.
元素性質的周期性變化是由核外電子排布的周期性變化引起的
C.
原電池是將化學能轉化為電能的裝置
D.
利用HCl和NaOH的反應可以設計成原電池

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數的值）（　　）

A．在標準狀況下，N_A個分子所占的體積約是22.4L

B．在通常情況下，17g氨氣的體積約為22.4L

C．在標準狀況下，28gCO與N₂的混合氣體體積約為22.4L

D．在通常情況下，N_A個水分子的質量為18g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?綿陽模擬）鉀在氧氣中燃燒時得到一種鉀的氧化物晶體，其結構如圖所示，下列有關說法正確的是（　　）

A．該氧化物屬于離子晶體，其中只含離子鍵

B．1mol該晶體中含有的離子數目為3NA

C．晶體中與每個K⁺距離相等且最近的K⁺共有8個

D．晶體中每個K⁺同時吸引著6個陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉和氯氣，圖為某實驗小組自制的電解飽和食鹽水的簡易裝置，
（1）寫出電解飽和氯化鈉溶液時，總離子反應方程式：

2Cl^-+2H₂O

電解

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

電解

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．
（2）下列有關說法正確的是
A．電解一段時間后，往蛋殼內溶液中滴加幾滴
紫色石蕊試液，先變紅后又褪色
B．蛋殼表面纏繞鐵絲發生氧化反應
C．為增強導電性，可將石墨棒換成銅電極
D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸
（3）電解200mL 0.5mol/L的NaCl溶液，在標準狀況下，陰極收集到2.24L氣體時，
陽極產生的氣體為

1.68

L，常溫下，若將電解后的溶液稀釋至1L，則溶液的pH約為

；若將陽極生成的氣體通入電解后的溶液中，反應的離子方程式為

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

，充分反應后，則所得溶液中陰離子的濃度由大到小依次是

C（Cl^-）＞C（ClO^-）＞C（OH^-）

．
（4）若將電解后陽極所產生的氣體全部通入1mol/L 500mL Na₂SO₃的溶液中，使之充分反應（假設溶液的體積變化忽略不計），則所得溶液中SO₄^2-的物質的量濃度最多為

0.2

mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?上海）海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照條件下．氯氣和氫氣反應過程如下：
①Cl₂→Cl+Cl ②Cl+H₂→HCl+H ③H+Cl₂→HCl+Cl …
反應②中形成的化合物的電子式為

；反應③中被破壞的化學鍵屬于

非極性

鍵（填“極性”或“非極性”）．
（2）在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原予半徑從大到小的順序是

S＞Cl＞F

．
（用元素符號表示）．與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第

三

周期

族．
（3）鹵索單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規律．下列有關說法正確的是

．
a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深
b?鹵化氫的鍵長按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的順序依次減小
c?鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
d?鹵索單質與氫氣化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的順序由難變易
（4）鹵素單質的鍵能大小如圖．由圖推斷：
①非金屬性強的鹵素，其單質分子的化學鍵

不一定容易

斷裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．
②鹵素單質鍵能大小與鍵長的關系為：

除F₂外．鍵長增大，鍵能減小

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有資料報道，前幾年我國部分地區陸續發現了“毒油”．所謂“毒油”，是指混有汽油的食用油，不能食用．下列有關說法正確的是（　　）

A．汽油是純凈物，有固定的熔、沸點

B．汽油只能由石油分餾得到

C．可用靜置后看其是否分層來判斷食用油中是否混有汽油

D．汽油中烴分子內所含碳原子數為5～11

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