【題目】下列關于物質的用途或變化，說法正確的是 （ ）
A.碳酸鈉是發酵粉的主要成分B.次氯酸鈣是漂白粉的有效成分
C.SO2有漂白性可以用來漂白面條等食品D.N2與O2在放電條件下直接化合生成NO2
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯是重要的有機化工原料。下列關于乙烯的有關說法中錯誤的是（ ）
A.一種植物生長調節劑
B.易燃
C.不能發生加成反應
D.能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】某化學實驗小組選用圖所示裝置和下列所給試劑來證明非金屬性：Cl＞I． 
請你按照他們的設計思路完成該實驗．
【可供選擇的試劑有】
①稀鹽酸，②濃硫酸，③MnO2 ， ④濃鹽酸，⑤淀粉碘化鉀溶液，⑥KMnO4 ， ⑦NaOH溶液，⑧硝酸銀溶液．
燒瓶A中應盛放的藥品是（填序號），試管C中應盛放的藥品是（填序號），則裝置D的作用是 ， 當觀察到現象 ， 即可證明非金屬性Cl＞I．
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【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，下列描述合理的是（ ）
①Zn為負極，Cu為正極
②Cu極上有氣泡產生
③陽離子移向Zn極
④電子從Zn極流出沿導線流向Cu極
⑤該裝置能將電能轉化為化學能
⑥若有0.5mol電子流經導線，則負極質量減輕16g．
A.①②④
B.②③
C.④⑤⑥
D.③④⑤
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【題目】化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。
Ⅰ.測定化學反應速率
該同學利用如圖裝置測定化學反應速率。
(1)除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是______________。
(2)圓底燒瓶中所發生反應的離子方程式為___________。
(3)若在2 min時收集到224 mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2 min內H＋的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是____________________________________。
(4)利用該化學反應，試簡述測定反應速率的其他方法：________________(寫一種)。
Ⅱ.探究化學反應速率的影響因素
為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表。(已知 I2＋2 Na2S2O3=== Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)
實驗序號 | 體積V/mL | 時間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | T1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | T2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | T3 |
(5)表中Vx＝__________mL，T1、T2、T3的大小關系是____________________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）
A.常溫下，100g46%乙醇水溶液中含有H原子數為12 NA
B.23gNa與足量O2反應，生成Na2O 和Na2O2的混合物，轉移的電子數為 NA
C.標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數為0.4 NA
D.1 molN2與4molH2反應生成的NH3分子數小于2 NA
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【題目】下列物質的顏色狀態描述正確的是 （ ）
A. NO2—— 無色氣體 B. BaSO4 ——灰綠色固體
C. Al（OH）3 —— 白色固體 D. H2O —— 白色液體
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下0.1molC12溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
B. 1 L 0.1 molL-1氯化鐵溶液中鐵離子數為0.1NA
C. 0.1 molNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數為0.1NA
D. 標準狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數一定為0.15NA
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