Question

【題目】下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行一系列反應的裝置，回答下列問題。（已知：①MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑,②Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4,③ Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O）

（1）寫出a儀器的名稱___；

（2）裝置D產生白色沉淀現象的原因___________；

（3）E裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉，發生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl。試寫出E中反應的化學方程式_______；

（4）F處的燒杯溶液中最終___（填“有”或“沒有”）白色沉淀；

（5）F裝置無法確認E處反應中有CO2產生，為了證明CO2的存在，要對F裝置進行改造，下列裝置符合要求的是___。

Answer 1

【答案】分液漏斗 Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4，硫酸與氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉淀 2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl 沒有 b

【解析】

通過裝置A制得氯氣，由于濃鹽酸具有揮發性，制得的氯氣不純，其中混有氯化氫氣體，B裝置是安全瓶，C裝置是為了除去氯化氫，DE裝置為了探究氯氣的性質，F裝置為了除去尾氣，防止污染，據此分析解答。

(1)根據圖示，儀器a為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

(2)氯氣和二氧化硫發生氧化還原反應：Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4，生成的硫酸又與氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉淀，故答案為：Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4，硫酸與氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉淀；

(3)氯氣有強氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發生氧化還原反應生成氯化氫和二氧化碳，反應方程式為：2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl，故答案為：2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl；

(4)剩余的氯氣在F裝置中和水反應生成鹽酸和次氯酸，氯化氫、次氯酸和氫氧化鋇反應都生成可溶性的鹽和水，即使二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，生成的碳酸鋇又被鹽酸溶解，所以反應過程無白色沉淀生成，故答案選：沒有；

(5)因通入F裝置的氣體中含有氯氣、氯化氫、二氧化碳，需除去氯氣和氯化氫，且除去這兩種氣體過程中不能產生二氧化碳，裝置a：氯氣、氯化氫、二氧化碳一同通入無法確認E處反應中有CO2產生；裝置b：少量氯氣能溶于水，氯化氫極易溶于水，二氧化碳在水中溶解度不大，用水可除去氯氣和氯化氫兩種氣體，剩余的氣體與氫氧化鋇作用變渾濁，能確認E處反應中有CO2產生；裝置c：碳酸鈉與氯化氫反應生成二氧化碳，無法確認E處反應中有CO2產生；裝置d：氯化氫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，無法確認E處反應中有CO2產生，故答案為：b。